Амфотерлі оксиді. Химиялық қасиеттері, дайындау үшін процесі

Амфотерлі оксиді (қос қасиеттері бар) - төмен electronegativity бар көптеген жағдайларда металл тотықтары. сыртқы жағдайына байланысты кез келген қышқыл тотығы немесе қасиеттері. Л.Л., LLL, LV: Бұл тотықтары әдетте мынадай тотығу мемлекеттерді көрсетеді, ол өтпелі металдар құрылады.

амфотерлі оксидтері мысалдары: мырыш оксиді (ZnO), хром оксиді LLL (Cr2O3), алюминий оксиді (Al2O3), оксиді Л.Л. қалайы (SNO), қалайы тотығы Л.В. (SnO2), қорғасын оксиді Л.Л. (PbO), қорғасын оксиді Л.В. (PbO2) , титан оксиді Л.В. (TiO2), марганец оксиді Л.В. (MnO2), темір оксиді LLL (Fe2O3), берилий оксиді (Beo).

амфотерлі оксидтері тән реакциялар:

1. Осы тотықтары күшті қышқылдармен реакцияға түсуі мүмкін. Бұл осындай қышқылдарының тұздары құрайды. Осы түрдегі реакциялар негізгі түріне қасиеттерін көрінісі болып табылады. Мысалы: ZnO (мырыш оксиді) + H2SO4 (тұз қышқылы) → ZnSO4 (мырыш сульфаты) + H2O (су).

күшті сілтілер амфотерлі оксидтермен реакция 2. көрсетеді гидроксидтері қышқыл қасиеттерін. қасиеттерін осы дуальности жылы (яғни, амфотерных) екі тұздардың қалыптастыру көрінеді.

сілтілік тұз реакция арқылы балқымада мысалы, орташа қалыпты қалыптасады:
ZnO (мырыш оксиді) + 2NaOH (натрий гидроксиді) → Na2ZnO2 (қалыпты орташа тұз) + H2O (су).
Al2O3 (глинозем) + 2NaOH (натрий гидроксиді) = 2NaAlO2 + H2O (су).
2Al (OH) 3 (алюминий гидроксиді) + 3SO3 (күкірт тотығы) = Al2 (SO4) 3 (алюминий сульфаты) + 3H2O (су).

сілтілік реакция шешім амфотерлі тотықтары, мысалы, күрделі тұз қалыптастыру: Al2O3 (глинозем) + 2NaOH (натрий гидроксиді) + 3H2O (су) + 2Na (Al (OH) 4) (натрий tetragidroksoalyuminat күрделі тұз).

3. Әрбір кез келген амфотерлі металл оксиді үйлестіру нөмірі бар. 4, алюминий (Al) - - мырыш (Zn), мысалы, 4 немесе 6, хром (Cr) үшін - 4 (сирек) немесе 6.

4. Амфотерные оксиді сумен жауап бермейді және онда тарата алмайды.

Қандай реакциялар амфотерлі металды дәлелдеуге?

Салыстырмалы түрде айтсақ, бір амфотерных элементі металдар мен металл еместердiң де қасиеттері мүмкін. Мұндай тән ерекшелігі А топтардың элементтерінің осы болып табылады: Be (бериллий), Ga (галлий), Ge (германий), Sn (СТН), Pb, Sb (сурьма), би (висмут), және кейбір басқалары, сондай-ақ элементтерін В көптеген -groups - бұл Cr (хром), Mn (марганец), Fe (темір), Zn (мырыш), Cd (кадмий), және басқалары.

Біз қазір химиялық элемент мырыш (Zn) амфотерлі мынадай химиялық реакциялар дәлелдеуге:

1. Zn (OH) 2 (мырыш гидроксиді) + N2O5 (азот шала пятиокиси) = Zn (NO3) 2 (мырыш нитраты) + H2O (су).
ZnO (мырыш оксиді) + 2HNO3 (азот қышқылы) = Zn (NO3) 2 (мырыш нитраты) + H2O (су).

б) Zn (OH) 2 (мырыш гидроксиді) + Na2O (натрий оксиді) = Na2ZnO2 (натрий dioksotsinkat) + H2O (су).
ZnO (мырыш оксиді) + 2NaOH (натрий гидроксиді) = Na2ZnO2 (натрий dioksotsinkat) + H2O (су).

қосылыстар қос қасиеттері бар элемент мынадай тотығуын бар болса, бұл жағдайда, оның қос (амфотерлі) қасиеттері ең айтарлықтай аралық тотығу қадамда орын.

Мысал ретінде хром (Cr) болуы мүмкін. Бұл элемент келесі тотығу күйі бар: 3+, 2+ 6+. үш жағдайда негізгі және қышқыл қасиеттері у CR +2 негізгі қасиеттері басым, ал шамамен бірдей білдірді, және Cr +6 жатыр - қышқыл. Міне, осы өтініш дәлелдеуге реакциялар болып табылады:

Cr + 2 → CrO (хром оксиді +2), CrSO4 → Cr (OH) 2;
Cr + 3 → Cr2O3 (хром оксиді +3), Cr (OH) 3 (хром гидроксиді) → KCrO2 немесе хром сульфаты Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (хром оксиді +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Көп жағдайларда тотығу мемлекет +3 химиялық элементтердің амфотерлі тотықтары мета түрінде бар. Мысалы деп аталуы мүмкін: Алюминий гидроксиді оксиді (химиялық формуласы ALO (OH) және темір metahydroxide (химиялық FeO (OH) формула) ...

Қалай амфотерлі тотығы бар?

1. оларды дайындау үшін ең ыңғайлы әдіс әлсіз негіз болып табылады аммоний гидроксиді, пайдаланып су ерітіндісін жауын болып табылады. Мысалы:
Al (NO3) 3 (алюминий нитраты) + 3 (H2OxNH3) (сулы аммиак ерітіндісі гидраттың) = Al (OH) 3 (амфотерлі оксиді) + 3NH4NO3 (реакция жылу жиырма градус астында жүзеге асырылады).
Al (NO3) 3 (алюминий нитраты) + 3 (H2OxNH3) (су аммоний гидроксиді) = ALO (OH) (амфотерлі оксиді) + 3NH4NO3 + H2O (реакция 80 ° С температурада жүзеге)

Артық сілтілік жағдайда осы түріне айырбастау реакция алюминий гидроксиді тұндыру емес. - (алюминий гидроксиді аниондар) Al (OH) 3 (алюминий гидроксиді) + ОН- (артық сілтілік) = [Al (OH) 4]: Бұл салдарынан алюминий, өйткені оның қос қасиеттерін аниондар ауысады фактісі болып табылады.

реакция осы түріне мысалдары:
Al (NO3) 3 (алюминий нитраты) + 4NaOH (артық натрий гидроксиді) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (мырыш сульфаты) + 4NaOH (артық натрий гидроксиді) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

бір уақытта қалыптасады тұздары, бар күрделі қосылыстар. - және басқа (Zn (OH) 4) 2- (Al (OH) 4): Олар кешенді аниондар қамтиды. Сондықтан мен тұз деп аталатын: Na (Al (OH) 4) - натрий tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - натрий tetragidroksotsinkat. - натрий dioksoalyuminat және Na2ZnO2 - натрий dioksotsinkat NaAlO2: қатты сілтілік әрқалай атайды бар алюминий немесе мырыш оксиді реакция өнімдерінің.