Ең төменгі және бром тотығу максималды дәрежесі. бром химиялық қасиеттері

галогендер - барлық химиялық элементтердің арасында емес металдар арнайы нөмірі бар. Бұл атомдар олар химиялық өзара жылы көрменің арнайы қасиеттері, олардың атын алды. Оларға мыналар жатады:

• йод;
• хлор;
• бром;
• фтор.

Хлор және фтор - күшті тотығу күші бар улы газдар. қалыпты жағдайында Йод айқын Жылтырауық металл түсті кристалдық зат қара күлгін түсті болып табылады. Бұл қысқарту агентінің қасиеттері. Ал төртінші құпияшылдықтың ұқсайды? Олардың және элементі ретінде сипаттамалары, және қарапайым зат ретінде қалыптастырған бром қосылыстардың қасиеттері қандай? түсіну көріңіз.

Бром: элементтің жалпы сипаттамасы

бөлшектердің ретінде периодтық жүйедегі, оның негізгі 35 протон мен электрон қабықшасының бөлігі электрондар саны бірдей орналастырады ретінде бром, Тиісінше ұялы реттік нөмірі 35. алады. 4S ^{2 5} P: сыртқы қабатының конфигурациясы.

химиялық элементтердің тобының арнайы қасиеттері - негізгі қосалқы тобында орналасқан VII топ галогендер бөлігі болып табылады. жалпы АТОМ изотоптың шамамен 28 түрлі түрлері бар. Бұқаралық нөмірлері 67-ден 94 дейін тұрақтылығын және тұрақтылықты диапазоны, сондай-ақ, әрине, белгілі пайыздық басым екі болып табылады:

• ; Оның 51% - бром ⁷⁹
• оның 49% - бром ^81.
  

элементтің орташа атом жаппай 79,904 бірлікті тең. бром тотығу дәрежесі -1 бастап +7 ауытқиды. Ол күшті тотығу қасиеттері, бірақ хлор және фтор оларға кем, йод асып.

ашу тарихы

Осы элементті ашу кейінірек кіші олардың әріптестерінің қарағанда болды. уақытта ол қазірдің өзінде хлор және йод туралы белгілі болды. Кім осы жаңалық ашты? бұл ғалымдар жаңа элемент кейіннен саналады атомды пайда болды бір мезгілде дерлік синтездеуге қабілетті болды қанша ретінде Сіз, дереу үш аттары қоңырау шалуға болады. Бұл атаулар болып табылады:

• Антуан Жером Balard.
• Карл Levig.
• Yustus Libih.

Алайда, ресми «әкесі», ол алған және сипатталған ғана емес, өйткені Баларам, бірінші болып саналады, сонымен қатар химиктер ғылыми конференция белгісіз элементі болып табылады, жаңа зат, жібере.

Антуан Balar теңіз тұзы құрамын зерттеу болды. оған үстінен көптеген асыратын химиялық эксперимент, ол бір күні хлор ерітіндісімен арқылы өтіп және кейбір нысандары сары құрама деп табылды. ерітіндіде хлор және йод өзара өнім ретінде осы ала отырып, одан әрі нәтижесінде өнімді зерттеуге болатын. мынадай емдеу ұшыраған:

• Ол эфирге жұмыс істеді;
• малынған калий гидроксиді ;
• өңделген pyrolusite;
• Мен күкірт қышқылын тұрақты.

Нәтижесінде, ол жағымсыз иісі бар ұшпа қоңыр-қызыл сұйықтық алды. Бұл бром болды. Содан кейін ол осы заттың физикалық және химиялық сипаттамаларын мұқият зерттеу жасады. Кейін бром қасиеттерін сипатталған, ол туралы баяндама жіберді. Баларам элементін берді атауы, Murid болды, бірақ ол жабысып жоқ.

Бүгін латын тілінен аударғанда бром атомы, жалпы атауы, «вонючий» «вонял» дегенді білдіреді. Бұл оның толық көлемде қарапайым заттың қасиеттері расталады. 1825 - ашылу элементі жыл.

бром тотығу Ықтимал дәрежесі

Егер сіз бірнеше атауға болады сол. Өйткені, оның арқасында электрондық конфигурациясы, бром бірінші айқын басым, тотығу мен қасиеттері азайту да бола алады. бес ықтимал нұсқалары бар болып табылады:

• -1 - төменгі тотығу дәрежесі бром;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Табиғатта, теріс мағынада ол құрылымы элементінің ғана қосылыстар кездеседі. 7 - бром тотығу максималды дәрежесі. Оның бұл HBrO ₄ bromic қышқылы тұратын Жәдігерлер және оның тұздары (NaBrO _{4) bromates.} Жалпы, бром тотығу осы дәрежесі өте сирек, сондай-ақ екі болып табылады. Бірақ -1 бар құрамдастырылған; 3 және 5 - өте қарапайым және химия өнеркәсібі, сонымен қатар медицина, машина жасау және экономиканың басқа да салаларының ғана емес, маңызды болып табылады.

қарапайым зат ретінде Бромды

қалыпты жағдайларда қарауында элементі атомды молекула болып табылады, алайда, газ және сұйық емес. Өте, улы ауада түтіндеген, және өте жағымсыз иіс шығарады. төмен шоғырлануы Тіпті ерлі-зайыптылар органның шырышты тері мен тітіркенуден бойынша күйікке шалдықтыруы мүмкін. Алайда, рұқсат шегі асып кетсе, ол тұншығып және қайтыс болады.

Br ₂ - берілген сұйықтық химиялық _{формуласы.} bromos - Ол символы элементтің грек атынан қалыптасады анық. бір атомдар, коваленттік неполярной арасындағы байланыс. Салыстырмалы үлкен атом радиусы, сондықтан бром өте оңай әрекеттеседі. Бұл жиі органикалық қосылыстардың сапалық анықтауда реагент ретінде, химиялық синтез кеңінен оны пайдалануға мүмкіндік береді.

ол оңай коррозиялық әсер бар қызыл-қоңыр түтін түрінде ұшпайтын себебі қарапайым мазмұнда, табиғатта табылған жоқ. Тек көп компонентті жүйелердің түрлі түрінде. түрлі бром қосылыстардың тотығу дәрежесі, ол кез-келген зат бар, яғни реакцияға болып табылатын отырып элементі байланысты.

физикалық қасиеттері

Бұл сипаттамалары бірнеше тармаққа білдірді болады.

1. суда ерігіштігі - орташа, бірақ басқа галогендер қарағанда жақсы. Қаныққан бром су ерітіндісі деп аталады, ол Қызғылт қоңыр түсті.
2. сұйықтықтың қайнау температурасы - 59,2 ⁰ С
3. -7.25 ⁰ С балқу нүктесі
4. иісі - өткір, жағымсыз, тұншықтыратын.
5. Түс - қызыл-қоңыр.
6. ауыр (тығыздығы жоғары), қою сұйық - қарапайым заттың физикалық мемлекеттік.
7. 2.8 - Полингом шкала бойынша Electronegativity.

Бұл сипаттамалары осы қосылыстар, сондай-ақ онымен жұмыс істеу кезінде төтенше сақтықпен сақтауға міндетті жүктеу үшін процестер әсер етеді.

бром химиялық қасиеттері

химия тұрғысынан, бром екі жолмен әрекет етеді. Жәдігерлер және тотығу және қысқарту қасиеттері. барлық басқа элементтердің сияқты, ол аз электроотрицательных металдар мен металл еместердiң электрондарды қабылдауға қабілетті болып табылады. : Агент қысқарту, ол сияқты күшті тотығу агенттер болып табылады

• оттегі;
• фтор;
• хлор;
• кейбір қышқылы.

Әрине, бром дәрежесі тотығу -1 бастап +7 өзгеріп отырады, онда. арнайы қаралатын элементті жауап алады қандай?

1. сумен - нәтиже (бромистоводородная және hypobromous) қышқылдарының қоспасы болып табылады.
2. түрлі йодиды оның тұздары бром йод ығыстыра алды.
3. барлық тікелей оттегі қарағанда Металл еместердің, көміртегі, азот, және асыл газдар бар.
4. күшті тотықтырғыш агент ретінде барлық дерлік металдар. тіпті от көптеген заттармен.
5. бром ҮСТ реакциялар жиі қосылыстардың тотығуын ықпал етеді. Мысалы, күкірт және сульфит сульфат иондары, қарапайым зат ретінде йодиды йодтың айналады.
6. сілтілік бромидпен, bromates немесе gipobromatov қалыптастыру C.

Атап маңызы ол олардың құрған қышқылдар мен тұздар бөлігі болып табылатын кезде бром химиялық қасиеттері болып табылады. тотықтырғыш ретінде өте күшті қасиеттерін осындай. Ол әлдеқайда айқын қарапайым заттың қарағанда.

қабылдау

біз химия тұрғысынан маңызды және елеулі зат қарастыруда фактісі, 550 мың тонна көлемінде өзінің жыл сайынғы өндіріс растайды. Осы көрсеткіштер бойынша еліміздің басшылары:

• АҚШ.
• Қытай.
• Израиль.

тұзды көлдер, құдықтар мен теңіздердің емдеу шешу негізінде өнеркәсіптік тегін бром өндіру әдісі. Олардың қышқыл түрінде айналдырады қалаған элементі, тұз болып табылады. Ол қуатты ауа ағыны немесе бу арқылы беріледі. Осылайша, газ тәріздес бром. Содан кейін ол өңдейді кальцийленген сода бромидпен және bromates - және натрий тұздарының қоспасы. Олардың шешімі ашытылған және шығыс тегін сұйық заттар болып табылады.

күшті галоген-ақ олардың хлор тұздары бар бром ауыстыру негізінде синтездеу үшін зертханалық әдістері.

табиғатта бола

ол ұшпа сұйықтық ауада түтіндеген ретінде таза түрінде, біз, табиғатта табылған жоқ зат қарастыруда. Негізінен, бром тотығу -1 ең төменгі дәрежесі қосылыстардың бөлігі. Бұл тұз бромистоводородной - үйрек. Silvina, карналлит, және т.б. - бұл элементтің көп табиғи тұзды хлор еріп.

бром Minerals кейінірек өзі қарағанда ашық болды. осы үш ең көп таралған:

• Эмболия - күміс хлор және бром қоспасы;
• bromarginit;
• bromsilvinit - байланыстырылған су (кристалды ылғалдауға) калий, магний және бром қоспасы.

Сондай-ақ, бұл тармақ тірі организмдердің құрамына міндетті кіреді. Оның жетіспеушілігі әр түрлі жүйке жүйесі аурулары, жай, ұйқының бұзылуы және еске нашарлауына әкеледі. астам төтенше жағдайларда бедеулікті қауіп төндіреді. Балық, теңіз жануарлар қабілетті бром тұздары түрінде айтарлықтай мөлшерде жинақталады.

қыртысының салмағы мазмұны оның 0,0021% жетеді. Ол тұзды су көп және бүкіл Жер гидросфера бар.

төменгі тотығу мемлекетпен бром қосылыстары

металдар мен сутегі бар оның қосылыстары бром жылы тотығу қандай дәрежесі? минус бір - осы тармақтың үшін ықтимал болып табылатын, ең төменгі көрсеткіш. Ол осы байланыстары болып табылады және адам үшін ең практикалық қызығушылық білдіреді.

1. HBr - бромидпен сутегі (газ) немесе бромистоводородной. газ тәріздес жиынтық күйінде ол ешқандай түсі, бірақ өте өткір және жағымсыз иісі, түтін көп. Ол денесінің шырышты бойынша коррозиялы әсері бар. қышқылы қалыптастыру, суда жақсы еритін. Ол, өз кезегінде, бұл жақсы азайту агенті болып табылады, күшті электролиттер жатады. Ол оңай күкірт қышқылы, азот қышқылы және оттегі әсерінен еркін бром түрлендіріледі. металл катиондары тұздары қалыптастыру бромиді ион көзі ретінде өнеркәсіптік маңыздылығы.
2. Бромидпен - сол бром тотығу дәрежесі -1 тең болатын қышқыл тұздар деді. Практикалық пайыздық болып табылады: LIBR, және KBr.
3. Бромистый бар ион органикалық сипаттағы қосылыстар.

Тотығу дәрежесі неғұрлым жоғары қосылыстар

Бұл негізгі заттардың бірқатар қамтиды. бром тотығу жоғары дәрежесі 7, сондықтан осы қосылыстар, бұл жай ғана оның болып табылады және болуы тиіс.

1. Perbromic қышқылы - HBrO _4. Ең осы элемент үшін барлық белгілі қышқылдарының қуатты, бірақ сол уақытта және күшті азайту агенттері шабуыл ең төзімді. Бұл тетраэдр кеңістігін пішінді бар молекуласының ерекше геометриялық құрылымын, байланысты.
2. Perbromates - жоғарыда көрсетілген қышқылы тұздары. Олар үшін, бром тотығу дәрежесі барынша сипатталады ретінде. Олар күшті окислители болып, және, осылайша, химия өнеркәсібінде қолданылады. Мысалдар: NaBrO _4, KBrO _4.

бром қосылыстар пайдалану және

Ол бром құрама бірнеше салаларды тағайындайды және тікелей өтініш табуға болады.

1. Өндіріс бояғыштар.
2. фотографиялық материалдарын өндіру бойынша.
3. адам (бром тұздары) дәрі ретінде.
4. автомобиль өнеркәсібі, атап айтқанда, бензин жылы қоспа ретінде.
5. Кейбір органикалық материалдардан жанғыштығын төмендету үшін емдеу ретінде пайдаланылады.
6. бұрғылау ерітінділерін өндіру жылы.
7. Ауыл шаруашылығында, қорғаныш жәндіктер тозаңдатқыштар өндіру.
8. су, соның ішінде дезинфекциялау және дезинфекция бірлік, сондай-ақ.

ағзаға биологиялық әсері

артық немесе органға бром болмауы өте жағымсыз салдары болуы.

тірі осы элементтің әсерін анықтау үшін Тіпті Павлов бірінші. Жануарларға зерттеулер Бромистый иондар ұзақ мерзімді тапшылығы әкеледі деп көрсетті:

• жүйке жүйесінің бұзылуы;
• жыныстық дисфункция;
• аборт және бедеулікті;
• өсу қысқарту;
• гемоглобин деңгейін төмендету;
• т.б. ұйқысыздық және.

органдары мен тiнiне қатысты шамадан тыс жинақтау Бас миы және жұлынның, түрлі сыртқы тері ауруларын жұмыс тежеуге әкеп.