Бромистоводородной. дайындау әдістері, физикалық және химиялық қасиеттері

Бромистоводородной (сондай-ақ, деп аталатын бромидпен сутегі) - бром (Br) бар сутегі бейорганикалық қосылыс (H) болып табылады. Ол ылғалды ауада қалың тұман қалыптастырады түссіз газ, болып табылады.

сутегі бромиді алу әдістері қандай

Себебі Окисляемость bromovodoronoy қышқылының жоғары дәрежелі, оның әсері сілтілік металл бромидпен үшін концентрлі күкірт қышқылы арқылы алынуы мүмкін емес. мынадай реакция жүреді:

2KBr (калий бромиді) + 2N2SO4 (күкірт қышқылы) = K2SO4 (калий сульфаты) + SO2 (күкірт тотығы) + Br2 (бром молекуласы) + 2H2O (су)

Өнеркәсіпте 1. құрамдық элементтері жауап онда реакция арқылы жүзеге асырылады, мысалы, бромистоводородная ретінде қышқылдары, алу. Мысалы, біз төмендегідей зат алуға болады қарастыруда:

H2 (сутегі молекуласы) + Br2 (бром молекуласы) = 2HBr (бромистоводородной)

Бұл реакция 200-ден 400 градус температурада асырылуға.

2. Ол пробиркалар және бірнеше жолмен бромистоводородной алуға, сондай-ақ мүмкіндігі бар.

- гидролиз pentabromide немесе фосфор tribromide арқылы:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (үш су молекулалары) = H3PO3 (фосфор қышқылы) + 3HBr (бромистоводородной, химиялық формула)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (төрт су молекулалары) = H3PO4 (фосфор қышқылы) + 5HBr (бромидпен сутегі)

- бром төмендеуімен:

3Br2 (үш молекулалар бром) + S (күкірт) + 4H2O (су) = (реакция 100-150 градус температурада болады) H2SO4 (күкірт қышқылы) + 6HBr (бромидпен сутегі)
3Br2 (үш молекулалар бром) + KNO2 (калий нитрит) + 4H2O (су) = KNO3 (калий нитраты) + 2HBr (бромидпен сутегі)

- сілтілік металл бромидпен бастап разбавленной қышқылымен құралдарын ығыстыру:

KBr (калий бромиді) + H2SO4 (күкірт қышқылы) = KHSO4 (калий hydrogensulfate) + HBr (газ ретінде шығарды)

жанама өнім сутегі бромиді 3. органикалық қосылыстар bromoproizvodnyh синтездеу алуға болады.

сутегі бромиді физикалық қасиеттері:

1. бромистоводородной - жағымсыз және өткір иісі бар түсті жоқ газ. Қатты ауада курит. Бұл температурада жоғары төзімділігі бар.

2. Ал H2O (су), және электролит қалыптастыру этанол еріген. су HBr шешім 124 градус температурада қайнайды бір азеотропной қалыптастырады. бір литр су шамамен (0 градус) сутегі бромиді жарты литр ерітеді.

3. төмендегідей бромидпен сутегі кристалды ылғалдайды дайындалған болуы мүмкін су ерітіндісі салқындату процесі: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

ромбической кристалды жүйесін 4. Таза бромиді нысандары кристалдары, ғарыш тобы F етеді.

87 градус затвердевает - -66,8 градус температурада 5. сұйық, және айналады.

сутегі бромиді химиялық қасиеттері:

сумен реакцияға 1. бромистоводородной нысандары күшті қышқыл monobasic. төмендегідей Бұл реакция болып табылады:

HBr + H2O (су) = Br- (бром аниондар) + H3O + (Сутегінің ион)

2. Бұл материал жоғары температураларға төзімді болып табылады, алайда, 1000 градус барлық молекулалардың шамамен 0,5% ыдырау болып табылады:

2HBr (бромистоводородной) = H2 (сутегі молекуласы) + Br2 (бром молекуласы)

3. Байланыс химиялық қосылыс металдар түрлі, сондай-ақ олардың базаларының және оксидтермен әрекеттеседі қаралған. реакциялардың мысалдары:

2HBr + Mg (магний) = MgBr2 (магний бромиді) + H2 (газ ретінде шығарды)
2HBr + CaO (кальций оксиді) = CaBr2 (кальций бромиді) + H2O (су)
HBr + NaOH (натрий гидроксиді) NaBr = (натрий бромиді) + H2O (су)

4. Бромистый сондай-ақ азайту агенті болып табылады. Ол баяу ауада тотығады. Осы себепті, біраз уақыттан кейін оның сулы ерітінділері қоңыр боялған. реакция осындай болады:

4HBr (бромистоводородной) + O2 (оттегі молекуласы) = 2Br2 (бром молекуласы) + 2H2O (су)

қолдану

Бромды түрлі органикалық бром туындыларының және әртүрлі металл бромидпен дайындау үшін (синтез) жасау үшін пайдаланылады. Атап маңызы күміс бромиді фильм фотографиялық материалдар өндірісінде қолданылған отыр.

Қазақстан бойынша жүк тасымалдары қалай

цилиндрлер 68, немесе 24 атмосферадан қысыммен 6,8 литр сыйымдылығы.