Жарты реакция әдісі: алгоритм

Көптеген химиялық процестер реактивті қосылыстар атомдар тотығу өзгеруі дәрежесі бар тексерілген. Жазу теңдеулер реакциялар тотығу-тотықсыздану түрі жиі әрбір формуласы заттар бұрын коэффициенттерді белгілеу қиындықтар жүреді. Осы мақсат үшін, әдістері электронды немесе электронды-иондық заряд тарату балансына қатысты әзірленді. мақала теңдеулер дейін екінші жолын сипаттайды.

жарты реакция әдісі, мәні

Ол сондай-ақ электронды-иондық баланс бөлу коэффициенті көбейткіштерге деп аталады. түрлі рН мәні бар ортада ерітілген аниондар немесе катиондары арасындағы теріс зарядталған бөлшектердің алмасу әдісі негізделген.

теріс иондар немесе оң заряды бар тартылған қышқылдану және қалпына келтіру электролиттер типті реакциялар. жарты реакция әдісі қатысады негізделген теңдеулер молекулалық және иондық түрлерін, анық кез келген процестің мәнін көрсетеді.

undissociated молекулалардың түрінде иондық бөлшектер мен сусымалы байланыстарды, сондай-газ кен ретінде арнайы сілтеме күшті сілтемені пайдалана отырып, электролиттер тепе-теңдігін қалыптастыру. құрамы тотығу дәрежесін өзгерте схемалар бөлшектер көрсетілуі тиіс. және бейтарап (H ₂ O) шарттары ^- балансында ортада ерітілген анықтау үшін сілтілік ^(OH), (H ⁺⁾ қышқыл жәйттерді.

қандай пайдалануға арналған?

WRA әдісі тотығу және тотықсыздану процестерінің үшін бөлек иондық жазбаша жарты реакция теңдеулер бағытталған. соңғы балансы олардың сомасы болады.

іске асыру кезеңдері

Жазу өз ерекшеліктері жарты реакция әдісі бар. алгоритм келесі қадамдарды қамтиды:

- алғашқы қадам барлық реагенттер үшін формулалар жазып болып табылады. Мысалы:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Сонда сен көзқарас химиялық тұрғыдан, процестің әрбір компоненті бастап мүмкіндікті орнату қажет. Бұл реакция, KMnO тотықтырғыш ретінде ₄ актілер, H ₂ S қалпына агент болып табылады және HCl қышқыл ортасын анықтайды.

- Үшінші қадам тотығу дәрежелі өзгерістер бар болып табылатын атомдар күшті электролит әлеуеті өзара жаңа желісі формуласы иондық қосылыстар бойынша жазылуы тиіс. Бұл реакция MnO ₄ ^- тотығу агент ретінде әрекет, H ₂ S азайту реагент болып табылады және H ⁺ oxonium катион немесе H ₃ O ⁺ қышқыл ортасын анықтайды. , Газ тәріздес қатты немесе әлсіз электролиттік құрама өзгеріссіз молекулалық формулаларын білдірді.

тиісінше, төмендеген және нысанын тотыққан болады агент тотығу және қалпына қандай анықтау үшін көріңіз, бастапқы компоненттер біле. Кейде соңғы заттар қазірдің өзінде жұмысын жеңілдетеді, ол жағдайында көрсетілген болатын. мынадай теңдеулер MnO ₄ S (күкірт) көшу H ₂ S (күкіртті сутек), және анионның көрсетеді ^- MN ²⁺ катион бойынша.

қышқыл ортада сол және оң жақ бөлігінде атом бөлшектердің тепе-теңдігі үшін сутегі катион H ⁺ немесе молекулалық су қосылады. немесе H ₂ O. ^- сілтілік ерітінді гидроксиді ион OH қосылды

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

бірге manganatnyh иондары Н ⁺ нысаны су молекулаларының оттегі атом ерітіндідегі. элементтердің санын теңестіру теңдеу ретінде жазылған: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Содан кейін, электр энергиясының теңгермелі асырылады. Бұл әрекетті орындау үшін, ауданда қалдырды жауапты жалпы сомасын қарастыру, ол шығудың екі, оң жағына, содан кейін жеті бұрылады, және. процесін теңестіретін бастапқы материалдарды бес теріс бөлшектер қосылады: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5е ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. Ол жарты реакция қалпына шықты.

Енді тотығу процесі болуы атомдарының санын теңестіру. H ₂ S → 2H ^{+ +} S.: бұл үшін оң жақтағы сутегі катиондары қосылады

теңестіріледі заряд адресінен жүзеге асырылады кейін: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. Бұл бастапқы қосылыстары екі теріс бөлшектер тұтынатын көрінеді. Ол тотығу процесінің жартысы реакциясын шықты.

Бағандағы екі теңдеулер жазу және құйылған желіге және алымдарды қабылданған. ережеге сәйкес, кем дегенде, бірнеше айқындау әрбір жарты реакция сіздің мультипликативті үшін таңдалған. Ол тотығу және қалпына келтіру теңдеу көбейтіледі.

Қазір бұл екі парақ шамасын жүзеге асыруға болады, бірге сол және оң жағын бүктелген және электрондық түрлерінің санын қысқарту.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5е ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2mn 2+ + 10H + +} 5S

+ 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S ^- 6H ^{+ +} 2MnO _4: нәтижесінде теңдеу H ⁺ 10 санын азайтуға болады.

(+6) + (-2) = +4: Біз бұл соңғы алымдар тексеру үшін, сондай-ақ қажетті 8. тең болып табылатын, жебелер және одан кейін оттегі атомдарының санын санау арқылы иондық тепе-дұрыстығын тексеру, және балансының бастапқы бөлігі. бәрі сәйкес келетін болса, ол дұрыс жазылған.

жарты реакция әдісі теңдеу үшін молекулалық және иондық жазу көшу аяқталады. әр бөлшектердің, иондық таңдалған қарсы айыптау бойынша сол балансын аниондар және катион бөлігі. Содан кейін олар сол мөлшерде, оң жағында беріледі. Енді, иондар бүкіл молекуласының қосуға болады.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Жазу түрі электрондық тепе-теңдік бірге ол болады жарты реакция әдісін, молекулалық теңдеу жазу болып табылады алгоритмі, жағыңыз.

тотығу агенттер анықтау

Мұндай рөлі теріс зарядталған электрондар алуға, иондық атом немесе молекулалық тұлғалардың атқарады. Тотығу заттар реакцияға қалпына келтіру өтеді. Олар оңай толтыруға болады электрондық кемшілігі бар. Мұндай процестер тотығу-тотықсыздану жарты реакция қамтиды.

барлық заттар электрондарды тіркеу үшін мүмкіндігі жоқ. күшті тотығуы арқылы реагенттер қамтиды:

• галоген өкілдері;
• Мұндай азот, күкірт және селен сияқты қышқылы;
• калий перманганаты, бихроматын, manganatny, хромат;
• tetravalent марганец және оксиді әкелуі;
• күміс және алтын ион;
• Күрделі газ оттегі;
• двухвалентный мыс оксиді мен моновалентные күміс;
• хлор бар тұз компоненттері;
• арақ корольдік;
• сутегі пероксид.

азайту анықтау

Яғни рөлі, теріс зарядты беруге атом немесе молекулалық бөлшектер, иондық тиесілі. заттар қысқарту реакциялардың электрондардың бөлшектемей бойынша оттексізденуді өтеді.

қасиеттерін азайту бар :

• Көптеген металдар өкілдері;
• tetravalent күкірт қосылыстары және күкіртті сутегі;
• галоген қышқылдар;
• темір, хром, марганец және сульфатты;
• қалайы хлориді;
• сияқты азот бар агенттер қышқылы азот, қалайы тотығы, гидразин және аммиак;
• табиғи көміртек және двухвалентный оксиді;
• сутегі молекуласы;
• фосфор қышқылы.

электронды-ион әдісі артықшылықтары

бір тотығу-тотықсыздану реакция жазу үшін, жарты реакция әдісі жиі электрондық түрі балансы қарағанда пайдаланылады.

Бұл артықшылықтары байланысты электронды-иондық әдісі :

1. шешімінің бір бөлігі ретінде өмір сүре нақты иондар және қосылыстар ескере теңдеуін жазу уақытта.
2. Сіз бастапқыда олар соңғы кезеңдерінде анықталады, қосылыс алу туралы ақпаратты болуы мүмкін емес.
3. Ол әрқашан тотығу дәрежесіне қажетті деректер жоқ.
4. Байланысты әдісіне ол ерітіндісінің рН мәнін өзгерту сияқты жарты қатысатын реакция электрондардың санын білу мүмкін.
5. төмендеген теңдеулер арқылы иондық түрі процестер мен нәтижесінде қосылыстардың құрылымын мүмкіндігін зерттеді.

қышқылы ерітіндісінде жарты реакция

артық сутегі иондары бар есептеулер жүргізу негізгі алгоритмі бағынады. кез келген процестің Жазуды Бастау бөлігі, қышқыл ортада әдісі жарты реакция. Сонда олар атом және электрондық заряд балансына сәйкес иондық түрлердің теңдеулер түрінде білдірілді. Бөлек тотығу және қалпына келтіру сипаттағы процестерін жазып.

туралау үшін атом оттегі артық реакцияларды жағына оның сутегі катиондары әкеледі. H ⁺ сомалары молекулалық су алу үшін жеткілікті болуы тиіс. Сонымен қатар, оттегі тапшылығы H ₂ O. жатқызылған

Содан кейін сутегі атомдар мен электрондардың балансын жүзеге асырылады.

коэффициенттерінің келісім бар жебе дейін және кейін теңдеулер арналған жиынтық жеткізіңіз.

иондар мен молекулалардың бірдей қысқарту орындаңыз. жетіспейтін теңдеудің жалпы қосымша өзінде жазылған реактивтермен аниондар және катиондық түрлерін жұмыс істейді. көрсеткі дейін және кейін олардың саны сәйкес келуі керек.

Теңдеу ҮСТ (жарты реакция әдісі) молекулалық түрлерінің дайын өрнек жазу кезінде орындалды деп саналады. әрбір компонентіне Келесі белгілі бір фактор болуы тиіс.

қышқыл жағдайларда мысалдары

реакция натрий нитраты хлорке қышқылымен натрий нитраты мен тұз қышқылын өндіру әкеледі. жарты реакциялар, қышқыл ортада көрсете байланысты жазу теңдеулер мысалдар әдісін пайдалана отырып коэффициенттерінің ұйымдастыру үшін.

+ HClO ₃ → NaNO ₃ + HCl NaNO ₂

ClO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2Н + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

Бұл үдерісте, натрий нитратының нитрит алынған, және хлорке қышқылы бастап тұз құрылған. 5-ке дейін азот 3 тотығу дәрежесі өзгереді, және хлор төлем 5 болып -1. Екі өнімдер тұнба қалыптастыру емес.

сілтілік ортаға жарты реакция

Артық гидроксиді иондар қышқыл ерітінділер үшін есептеулерге сәйкес келеді кезде есептеулерді жүргізу. сілтілік ортада әдісі жартысы реакция, сондай-ақ иондық теңдеулер түрінде процесінің компоненттерін білдіруге бастайды. атом оттегі теңестіру кезінде байқалады айырмашылықтар. Осылайша, шетке артық молекулалық оның реакция суды алып, қарама-қарсы жағына гидроксиді аниондар қосады.

ол екі есеге ^- H ₂ O молекуласының коэффициенті жебе дейін және кейін, және иондар OH үшін оттегімен айырмашылықты көрсетеді. қалпына ретінде әрекет тотығу агент барысында гидроксил аниондары арқылы O атомдары алады.

Әдіс жартысы реакция қышқылының артық бар процестерді сәйкес келеді алгоритм қалған қадамдарды орындау аяқталады. түпкі нәтиже молекулалық түрлердің теңдеуі болып табылады.

сілтілік ортада үшін мысалдары

натрий гидроксидімен йод араластыру кезінде су молекулаларының, натрий йодид және iodate құрылған. жарты реакция әдісін пайдалана балансы процесін үшін. сілтілік ерітінділердің мысалдары атом оттегі теңестіру байланысты олардың ерекшеліктерін бар.

NaOH + I ₂ → NaI процесін + NaIO ₃ + H ₂ O

Мен E + ^- → Мен ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} Мен - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

→ 3H ₂ O + 5i ^{- -} + IO ₃ Мен 5I + 6OH + ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

реакция нәтижесі молекулалық йод күлгін бояу жоғалуы болып табылады. 0-ден 1 және 5 нысаны иодиді мен натрий iodate элементтің өзгерту тотығу мемлекеттік бар.

бейтарап ортада реакция

Әдетте, бұл шешім (рН 7 8) әлсіз қышқыл (6 және 7 арасындағы рН мәні бар) тұздары немесе аздап негізгі қалыптастыру гидролиз жатқан процестерге жатады.

бейтарап ортада жарты реакция әдісі бірнеше нұсқаларында жазылады.

Бірінші әдісте назарға Тұз гидролиз қабылдамайды. орта бейтарап және молекулалық су жатқызуын көрсеткі сол қабылданады. Бұл нұсқада жүзеге асыру, жарты реакциялар қышқылы алып, және басқа - сілтілік үшін.

Екінші әдіс ол шамамен рН мәні орнатуға болады, ол процестерді үшін жарамды болып табылады. Содан кейін сілтілік немесе қышқыл ерітіндісінде қарастырылады ион-электрон әдісі үшін реакция.

МЫСАЛ бейтарап орта

Кезде суда натрий дихромат бар күкіртті сутек құрама тұнба күкірт, натрий және үш валентті хром гидроксиді алынды. Бұл бейтарап шешу үшін типтік жауап болып табылады.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. аралас кезде сутегі катиондары және гидроксиді аниондар, су 6 молекула түрінде. Олар тілімен артық қалдырып, оң жойылады және қалдыруға болады.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

реакция соңында натрий гидроксидімен сілтілік ерітіндіде хром гидроксиді түстері көк және сары күкірт тұнба. элементі S тотықтандыру электр 0 -2 болып, және 3-түрлендіріледі хром +6 айыпталған.