Мыс Хлориді

CuCl формуласы мыс хлориді (монохлорид) екілік субстанциясы - тұз қышқылының тұзы. Бұл ұнтақ әдетте ақ немесе жасыл, суда өте нашар еритін болады. Монохлорид кристалдарының жасыл түсуі екі хлорлы хлорид деп аталатын двухвалентный заттың қоспаларының болуымен түсіндіріледі.

Бұл байланыс алдымен ұлы химик Роберт Бойлмен алынды. Бұл оқиға 1666 жылы ұзақ уақыт болды және ғалымды қарапайым метал мыс пен движенді сынап хлоридді қолданды . Содан кейін, 1799 жылы, Джозеф Пруст дихлорид монохлорид кристалдарынан оқшауланған. Бұл реакция ерітінді бірте-бірте қыздыру процесі болды, соның нәтижесінде мыс хлориді (II) хлордың бір бөлігін жоғалтты, оның қатысуының шамамен жартысы. Дихлоридті монохлоридтен бөліп алу дәстүрлі жуумен жүзеге асырылды.

Мыс монохлорид - бұл ақ кристалды зат, ол 408 ° С температурасында кристалдық тордың пішінін өзгертеді. Өйткені бұл қоспа дерлік ыдыраусыз ериді және қайнатады, оның химиялық формуласы кейде Cu2Cl2 түрінде жазылады. Монохлорид басқа мыс қосылыстары секілді улы болып табылады.

Оның формуласы CuCl2 ретінде жазылған мыс хлоридті қосылыс сыртқа қарай сына нысанын қара-қоңыр қоңыр кристалл болып табылады. Судың өте аз мөлшерімен өзара әрекеттескенде, құрамның кристалдары түсі өзгереді: қара-қоңырдан жасылға, сосын көкке дейін. Бір қызығы, мұндай су ерітіндісінде өте аз қышқылдық қышқыл қоссаңыз, кристалдар аралық күйлердің біріне оралады - олар жасылға айналады.

Заттың балқу температурасы 537 ° C және 954-1032 ° C температурасында ол қайнайды. Құрам су, алкоголь, аммиак сияқты заттарда ерімейді. Оның тығыздығы 3,054 г / см3. Еріткіштің тұрақты разбавления және температураны 25 ° C температурада ұстап тұрғанда, заттың молярлық өткізгіштік деңгейі 265,9 см2 / моль құрайды.

Мыс хлориді мыс бойынша хлордың әсерімен, сондай-ақ мыс (II) сульфатының күкірт қышқылымен реакциясы арқылы өндіріледі . Өнеркәсіптік өндіріс натрий хлориді бар мыс сульфидтерінің қуыру қоспаларына негізделген. Сонымен қатар, реакция кезінде температура 550-600 ° C болуы тиіс, оның нәтижесінде заттардың өзінен басқа HCl, күкірт газдары және газ тәрізді қосылыстардағы компоненттердің болуы анықталған. Мыс сульфаты мен BaCl2 арасындағы алмасу реакциясын бастай отырып, мыс хлоридінің өндірісі белгілі болған өндірістер бар.

993 ° С температурасында зат CuCl және Cl2-ге ыдырайтын, су ерітінділеріндегі ерігіштігі төмендегідей:

- 25 градус температураның су ерітіндісінде ерітілгенде, 77,4 грамм мыс хлориді 100 грамм суда толығымен ерітіледі;

- ерітінді 100 ° C температураға жеткенде, онда 120 грамм зат еріген болады. Екі жағдайда да CuCl2 тығыздығы бірдей болған деп есептеледі.

Мыс хлориді химиялық катализатор, пиротехникалық қоспалардың компоненті, әр түрлі минералды бояғыштар өндірісінде кеңінен қолданылады. Аммиак ерітіндісі ретінде , ол түтін газ анализаторы ретінде пайдаланылады, олардың концентрациясын және көмірқышқыл газының деңгейін есептеуге көмектеседі. Дихлорид химиялық өндірістің түрлі сатыларында оттегі тасымалдаушы ретінде пайдаланылады, мысалы, мұндай технология органикалық бояулар өндірісінде жиі кездеседі.

Мыс хлоридінің тұзы оның барлық қиын ерігіштігі үшін кристалды гидраттардың сериясын құруға қабілетті. Бұл жағдайда заттардың концентрацияланған ерітіндісі азот оксиді қосуға қабілетті, ол сонымен қатар есірткілер мен химия өнеркәсібінде кеңінен қолдануды табады.