Химиялық қасиеттері қышқылдары

Қышқылдар металл атомдарының ауыстырылады қабілетін, және қышқыл қалдықтарын бар сутегі атомдарының тұрады кешенді қосылыстар деп аталады.

Қышқылдар Электролит болып табылады. Химиялық қасиеттері қышқылдары, олардың құрамы анықталады.

түрлі негіздер бойынша қышқылын жіктеу:

1. сутегі атомдарының саны бойынша.

оттегінің болуымен 2..

диссоциациялану дәрежесі бойынша 3..

оттегі атомдарының саны бойынша (осы химиялық қасиеттері қышқылдар байланысты) олар аноксические Резервуарларды (күкіртті сутек, тұз қышқылы және т.б.. D.) және оттегі бар (азот, күкірт, және кремний т. D.) бөлінеді

айтуынша қышқылы сутегі атомдарының саны:

- monobasic, бір сутегі атомы (тұз қышқылы, азот қышқылы) бар;

- екі сутегі атомдары (күкірт қышқылы, күкіртті сутек) бар двухосновные;

- үш сутегі атомы (фосфор) бар трехосновные.

қышқылы жағдай үшінші ерекшелігі әлсіз электролиттер (және т.б. D. фосфор, көмірқышқыл,) және күшті электролиттер (тұз, азот, күкірт) бөлінеді.

Химиялық қасиеттері қышқылдары

қышқыл ерітінділерде сутек иондарының болуы олардың қышқыл ортасын және қышқыл дәмі анықтайды. Алайда, сіз мүмкіндігінше тілі оларды көріңіз мүмкін емес химиялық күйік.

Лакмус метил қызғылт индикаторы және қышқылдардың әсерінен өз түсін өзгертеді.

Қышқыл шешімдер әрекеттеседі , негізгі оксидтері тұз және су қалыптастыру нәтижесінде.

қышқылдары жол кернеу металдар сутегі элементінің солға металл әрекеттеседі. нәтижесі металл тұз және сутегі болып табылады.

қышқылдары негіздер әрекеттеседі. реакция тұз, және су береді. қышқылы және сілтілік (базасы) арасындағы реакция деп аталады реакция залалсыздандыру.

қышқылдар пайда жағдайы және ион алмасу соңына дейін реакция Әрине, яғни бір тұнба немесе газ шығарылған кезде, тұз ерітіндісімен әрекеттеседі.

химиялық қасиеттері органикалық қышқылдар өз сипаттамалары бар.

Фосфор қышқылының сипаттары

Фосфор қышқылы және оның сулы ерітінділері осындай азот және күкірт сонша әлсіз қышқылдар болып табылады. Бұл қышқыл, үш оттегі атомдары бар оның құрамына. Фосфор қышқылының бір электролиттік диссоциациялану орны сатылап алады. Типтік қышқылы - фосфор қышқылы, оның химиялық қасиеттері құрамы анықталады.

Фосфор қышқылының ерітіндісі, дигидрофосфат иондар Басты бар. Екінші Диссоциациялану кезеңде қалыптасады иондар айтарлықтай аз, және фосфат иондары, үшінші иондалу кезеңінің нәтижесі, іс жүзінде жоқ. орта күшті қышқыл - бірінші кезеңде фосфор қышқылының кезде. фосфаттар, сутегі фосфаттар және қышқыл фосфаттар: қышқыл қалдықтарын үш түрі сілтілік тұздарымен фосфор қышқылын өзара іс-қимыл бар бері төмендегідей құрылады.

Ортофосфор қышқылы қышқылы бірінен ерекшеленеді мүмкін сары тұнба түзіледі, онда күміс нитратының, өзара ұшырамаған. ақ тұнба қалыптастыру күміс нитратының өзара іс-қимыл Басқа фосфор қышқылдары. Ортофосфор қышқылы жылыту және су тұтандырушы pyrophosphoric қышқылы қалыптастырады.

тұз қышқылы химиялық қасиеттері

Тұз қышқылы типтік қасиеттері қышқылдарымен күшті monobasic қышқылы болып табылады. Түссіз сәл суға хлорлы сутегі сұйық ерітінді түтіндеген. тұз қышқылы тұздары «хлориді» деп аталады.

Тұз қышқылы натрий хлориді және шешімдерді өзара алынуы мүмкін күкірт қышқылы, және сутегі хлориді суға ерітілген. Тұз қышқылы осылайша тұз және су қалыптастыру, негіз әрекеттеседі. реакция жүреді сілтілік залалсыздандыру өзара арқылы. Сіз бұл көрсеткішті тексеруге болады. бейтарап шешім ұсына оның түсі өзгереді.

тұз қышқылы және күміс нитратының реакция ерімейтін тұздары қалыптастыру әкеледі - тұнба күміс хлориді.

Тұз қышқылы белсенді металдармен әрекеттеседі. шешу салып болса, мырыш, белсенді қалыптастыру басталады және сутегі босату.

Тұз қышқылы, типтік қышқылы болып табылады негіздері, металдар мен тұздардың әрекеттеседі.