Активтендіру энергиясы

Химиялық реакциялар әр түрлі жылдамдықпен орын алуы мүмкін. басқалары сағат, күн немесе тіпті ондаған жылдар бойы созылуы мүмкін, ал олардың кейбіреулері, бірнеше секунд ішінде аяқталды. өнімділігі мен өлшемін қажетті құрал-жабдықтарды, сондай-ақ өндірілетін өнімнің көлемін анықтау үшін, ол химиялық реакциялар, онда ставкасын білу маңызды болып табылады. Ол байланысты әр түрлі болуы мүмкін маңызы:
реагенттер концентрациясы;
жүйенің температурасы болып табылады.

тоғызыншы ғасырдың соңында швед ғалымы С. Аррениус, ол белсендіру энергетика сияқты параметр бойынша химиялық реакция жылдамдығының тәуелділігін көрсететін теңдеуді шығарылуы болды. Бұл көрсеткіш заттардың табиғаты және химиялық өзара іс-қимыл арқылы анықталады тұрақты мән болып табылады.
гипотеза ғалым бірге дәстүрлі қалыптасады және қозғалыста болады ғана молекулаларды енгізіңіз мүмкін үн. Мұндай бөлшектер белсенді деп аталатын болды. Активтендіру энергиясы - онда олардың қозғалысының күйде кәдімгі молекулаларды жылжыту және ең жылдам жауап болуға қажет күші болып табылады.

заттың бөлшектердің арасында химиялық өзара іс-қимыл процесінде қираған, және басқалар пайда жатыр. Бұл жағдайда, олардың арасындағы байланыс өзгертілсе, яғни, электрон тығыздығы бөледі. ескі өзара іс-қимыл толық жойылған болатын химиялық реакция ағынының жылдамдығы, өте төмен мәні бар еді. энергиясын бұл сома жоғары дағдыландыру керек кезде. Ғылыми зерттеулер заттардың арасындағы өзара іс-қимыл барысында, кез келген жүйесі белсендірілген кешен, оның өтпелі жағдайын қалыптастырады екенін көрсетті. Бұл жағдайда, ескі байланыстар ғана баяндалған әлсіреген және жаңа болып табылады. Бұл кезең өте аз. Ол екінші үлесі болып табылады. Осы ыдырауы салдарынан күрделі бастапқы материалдарды, немесе химиялық өзара іс-қимыл өнімдерін қалыптастыру болып табылады.

компонентін көшу мақсатында жүйесінің қызметін жасауға қажеттігін туындады. Бұл химиялық реакция қандай активтендіру энергиясы ғой. молекулалар бар күш анықталады Білім көшу кешені,. Мұндай жүйеде бөлшектердің саны температурасына байланысты. ол жеткілікті жоғары болса, белсенді молекулалардың фракциясы үлкен. олардың өзара іс-қимыл күші құны жоғары немесе индекске тең, деп аталатын «белсендіру энергиясы». Осылайша, жеткілікті жоғары температурада, өтпелі кешенді жоғары қалыптастыру қабілетті молекулалардың саны. Демек, химиялық реакция жылдамдығы артады. Керісінше, активтендіру энергиясы, маңызы зор шағын өзара қабілетті бөлшектердің үлесі болып табылады, егер.
жоғары энергия тосқауыл ие төмен температурада химиялық реакциялардың үшін кедергі болып табылады, бірақ олардың ықтималдығы бар. Экзотермиялық және эндотермиялық өзара түрлі сипаттамалары бар. көп - олардың алғашқы төменгі белсендіру энергетика, және екінші орын.

Ол физика осы тұжырымдамасын пайдаланылатын. жартылай активтендіру энергиясы өткізгіштігінің енгізу үшін жеделдету электрондарды бере тиіс ең төменгі күші болып табылады. процесі кезінде атомдар арасындағы үзіліс облигациялар. Сонымен қатар, электрон өткізгіштігінің секторына валенттілігі көшуге тиіспіз. температураның өсуі ығысу жылу күшейту бөлшектердің себебі болып табылады. электрон осы бөлігінде еркін заряд тасымалдаушылардың ауысады. ішкі байланыстары, сондай-ақ және т.б. электр өрісі, жарық, бойынша бөлінген болуы мүмкін Активтендіру энергиясы қоспалардың салыстырғанда ішкі жартылай айтарлықтай жоғары құндылықтар болып табылады.