Аммиак - судың антиподы және аналогы?

Бұл газдың иісі бәріне белгілі - сіз аммиакпен құмыраны ашсаңыз, дереу сезінесіз. Оның қасиеттері туралы бізге мектепте айтылды. Химия өнеркәсібінің негізгі өнімдерінің бірі болып табылатыны да белгілі: ол химиялық реакцияларға енуді қаламайтын азотты айналдыру оңайырақ. Аммиак - көптеген азотты қосылыстардың өндірісі бастайтын алғашқы нүкте: әртүрлі нитриттер мен нитраттар, жарылғыш заттар мен анилин бояғыштары, есірткілер және полимер материалдар.

Қысқаша ақпарат

Бұл заттың аты грек тілінде «аммоников» деп аударылады, аударма бұл аммиакты білдіреді. Аммиак молекуласы - бұл пирамиданың бір түрі, оның үстіне азот атомы бар, ал негізде - үш сутегі атомы. Бұл қосылыстың формуласы NH3 болып табылады. Қалыпты жағдайда аммиак - бұл асфиксиялайтын, өткір иісі бар түссіз газ. Оның тығыздығы -33,35 ° C-де (қайнау температурасы) 0,68 г / см3. Ал бұл зат -77.7 ° С температурада ериді. Аммиак молярлық массасы бір молекулаға 17 грамм. 0,9 МПа қысымы аммиак бөлме температурасында келісімге келеді. Өнеркәсіпте сутегі мен оттегінің каталитикалық синтезі арқылы қысыммен өндіріледі . Сұйық аммиак - жоғары концентрацияланған тыңайтқыш, хладагент. Бұл затпен күтім жасау керек, өйткені ол улы және жарылғыш.

Қызық фактілер

Сұйық аммиак әдеттен тыс қасиеттерге ие. Сырттай қарапайым суға ұқсайды. H 2O сияқты, ол көптеген органикалық және бейорганикалық қосылыстарды тамаша ерітеді . Ондағы тұздардың көбісі иондарда еріген кезде диссоциацияланбайды. Сонымен қатар, химиялық реакциялар, судан айырмашылығы, онда әртүрлі болып келеді.

Бұл кестеде келтірілген деректер сұйық аммиак судың ерітіндісінде іс жүзінде мүмкін емес белгілі бір алмасу реакцияларын жүргізудің бірегей құралы болып табылады деген идеяға әкеледі. Мысалы:

2AgCl + Ba (NO ₃ ) ₂ = 2AgNO ₃ + BaCl ₂ .

NH ₃ күшті протон қабылдаушы, сірке қышқылы болғандықтан, ол әлсіз деп есептелгеніне қарамастан, күшті қышқылдар сияқты толықтай диссоциацияланатын болады . Сілтілік металдардың аммиак спиртіндегі ерітінділер үлкен қызығушылық тудырады. 1864 жылдан бері химиктер біраз уақыт берілсе, аммиак буланып, шөгінділерде таза метал болатынын байқады. Дәл дерлік сол тұздардың су ерітіндісімен кездеседі. Оның айырмашылығы, сілтілік металдар аз мөлшерде болса да, аммиакпен әрекеттеседі, тұз амидінің пайда болуына әкеледі:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Соңғылары өте тұрақты заттар болып табылады, бірақ олар сумен байланыста болған кезде олар дереу ыдырайды:

NaNH2 + H20 = NH3 + NaOH.

Сұйық аммиак қасиеттерін зерттегенде, химиктер металлдың ерітіндісінде ерітіндінің көлемінің көбейгеніне назар аударды. Оның үстіне, оның тығыздығы азаяды. Бұл қарапайым судағы еріткіштің арасындағы айырмашылық. Суық аммиак кез-келген сілтілі металдың концентрацияланған және сұйылтылған ерітіндісі олардың екеуінде бірдей болғанына қарамастан, араласпайды. Эксперименттердің арқасында жаңа және таңғаларлық фактілер үнемі ашылып отырады. Осылайша, сұйық аммиактадағы тоңазытылған натрий ерітіндісі өте аз кедергіге ие болды, сондықтан NH ₃ сверхпроводящая жүйе үшін пайдаланылуы мүмкін. Бұл газдың және оның шешімдерінің физиктердің де, химиктердің де ой-пікірлеріне қызығушылығын тудыратыны таңқаларлық емес.