Аммоний хлориді. пайдалану, сақтау және іздеу

техникалық пайдалану (техникалық аммоний хлориді) үшін қаптамада аммоний хлориді сыртқа ұнтақ өнім жеткізу нұсқалары түйіршіктер түрінде мүмкін болып табылады. сары немесе қызғылт түсті, өнімнің бренд байланысты түсін өзгертеді. Ол аммиак және суда еріген зор, тұзды дәмі, иісі жоқ.

Машина жасау және түсті металлургия, химия, электротехника, орман және ағаш өңдеу, медициналық және басқа да көптеген салалар аммоний хлориді олардың процестерді қолданылады. бір азотты тыңайтқыштар, металлургия кезінде оны пайдаланады ретінде аммоний хлориді кеңінен пайдалану ауыл шаруашылығында табылған металл ою. Осы қосылыстар пайдалану тастанды егер отандық тоқыма жарықтық ұлпаны жоғалтады. Аммоний хлориді құрғақ батареялар өндірісіне қолданбаны тауып, ол ағынының (ZnCl2) бар консервіленген болат бөлшектерді алмауда. медициналық құрал ретінде, ол ісіну үшін белгіленген дәрілік заттар, пайдаланылады, табиғаты жүрек жұмысына байланысты, NH4Cl, сондай-ақ кейбір диуретиктер әрекетін күшейтеді. құрамы отвердители аммоний хлориді пайдалануға негізделген кейбір бояулар мен желімдерді өндіру.

қоймалар NH4Cl Көлік және сақтау аралас көп қабатты қағаз пакеттерде немесе пластикалық қаптардағы заттың Орам қамтиды. Олардың салмағы, әдетте артық емес 25 кг. Бұл бір реттік жұмсақ мамандандырылған контейнерлер пайдалануға, сондай-ақ мүмкіндігі бар.

(Ауада қоспағанда) күзетілетін ғимаратта көлік кең ауқымын пайдалануға рұқсат хлорлы аммоний тасымалдауға арналған. жұмсақ мамандандырылған контейнерлерді қолдану бағыты бойынша ешқандай ауыстырып тиеу ашық типтегі жылжымалы құрамын тасымалдауға мүмкіндік береді.

аммоний хлориді оған ылғал жорыққа болдырмауды қамтамасыз ету керек, сақталатын болады, онда бөлме. сақтау үшін ғарыш, сіз бірінші тері қаптар зақымдауы мүмкін Өткір жиектері бар шығып тұрған нысандарды тазалау керек. зат мамандандырылған реттік контейнерлер тіпті сыртта сақталатын болады.

сода-өнімнің өндірісі барысында аммоний хлориді болып шықты. Осы материалдың дайындау аналық ерітінді буландыру арқылы жүзеге асырылады. NH4Cl тәуелсіз синтез реакциясы аммиак тұз қышқылымен әрекеттеседі, бұл.

NH4Cl өзінің қатысуын анықтау үшін сенімді әдістерін талап етеді экстракорпоральды қасиеттерін зерттеу. Сапалы реакция аммоний хлориді бар, әдетте, аммоний катиондары NH4 + болуын анықтайды.

аммиак қыздыру кезінде сілтілік өкпе өзара тұздар босатылған кезінде болса, ол сеніммен катион NH4 + бастапқы ерітіндідегі заттың болуын айтуға болады. Аммиак буы ылғалды бояу болады , лакмус қағазын көк түспен, өндірілетін газдың ток жанап өтіңіз.

талданып күміс шешу жөніндегі міндетін атқарушы NH4Cl екінші компоненті, бір хлорлы анионның, болады, анықтаңыз. ақ caseous тұнба реакция пайда болуы күміс хлориді, атап айтқанда тұндыру көрсетеді. тұнба бар ерітінді қосу натрий Тиосульфата немесе аммиак оның ыдырауына себеп болады.

Тіпті бейорганикалық химия жоғары мектеп курсындағы оқулықта, сіз адам үшін осы материалдың салыстырмалы қауіпсіздігін көрсетеді, ол, аммоний хлориді компоненттерін бөлектеу үшін қолжетімді сынақтар көп табуға болады.

Бірақ теріге немесе көзге құлдырауы ретінде ол, қажет ұстағанда, ол тітіркенуі мүмкін қамқорлық. қауіп құпияларды улы аммиак газ (4 қауіптілік сыныбына қатысты) өндіре алады, ол тіпті шағын концентрациясы көз және жоғарғы тыныс жолдарының тітіркенуі, жоғары концентрациясы орталық жүйке жүйесіне қызықты әрекетке әкеледі.