Атом массасы: қаларлық узоры

қолданыстағы заттардың алуан атомдар түрлі комбинациясы байланысты. Ол сондықтан атомдар осы түрлері деп ақталды - сәл жүзден астам бүгін. Бірақ олар - өте кірпияз жігіттер, мен комбинаторика ережелері бойынша бір-бірімен емес үйлеседі, және химия заңдарына сәйкес. агенттер саны зор әлі де, ол өсіп келе жатқан. Бірақ белгілі саны химиялық элементтердің дерлік өсті емес. Әрқайсысы бірегей болып табылады және өз «портрет» бар. Ал әрбір элементінің басты ерекшелігі - атом салмағы.

массасының бірлігі - саны өте аз. атомдарының қолжетімді түрлері ешқайсысы (бірақ жақын жарық сутегі болды) салмағы бірлігі болып табылатын кандидат ретінде өте қолайлы. Нәтижесінде, ғалымдар санын есептеу оңай алуға шештік - сияқты көміртек элементі абсолюттік массасының бір-он екінші. Бұл өте жақсы саны элементтердің атомдары бір-біріне, онда коэффициенті білдіреді деп табылды. Массаныңатомдықбірлігі өте аз дәрежеде бірқатар танылды Осылайша, бұл аз сан болып табылады «минус жиырма жетінші билікке он».

Ол осындай бірқатар пайдалану ыңғайсыз екені түсінікті. Сіз есептеулер барлық жерде емес қолынан минус жиырма жетінші дәрежесін сүйреңіз екенін түсінеміз, және нәтижесінде бірқатар ауқымдылығы, сол ыңғайсыз болуы мүмкін. Не істеу? ретінде осындай Құрылғыны қолдану үшін салыстырмалы атомның массалық элементі. Бұл не? Барлығы өте жай жасалады - қабылданған абсолютті атом массасы (өте ыңғайсыз саны, теріс дерлік бірдей деңгейі), көміртегі біздің бір-он екінші массасын бөлінеді. Сонымен? Яғни, төмендеген және әбден лайықты санын алған дәрежесі дұрыс. Мысалы, он алты атомы оттегі, он төрт - азот. Көміртегі, логикалық, он екі массасын еді. А сутегі атом салмағы - бір, бірақ оның салмағы саны өте жақын, дегенмен барлық емес сутегі, есептеу үшін қабылданған болатын дәлелдесе дәл бір.

Онда неге әр элементтің салыстырмалы атомдық массасы - саны өте қызық емес, емес бүтін? Түрлердің ішіндегі атомдардың түрлері болып табылатын «әртүрлілікті» бере аласыз, бірақ нәрсе, бұл элементтері болып табылады. Олардың кейбіреулері, тұрақсыз жай салып, өздігінен тасалау үшін өте оңай болып табылады. Бірақ біраз уақыт, сондықтан олар елемеуге болмайды. Жиі, және тұтас нысаны ретінде тұрақты элемент түрлі атомдық массасы бар кiшi қызмет түрлерiн қамтиды. Олар изотоптар деп аталады. Иә, сіз дұрыс сұраса, мерзімді үстел - Бұл олар әрбір оқушы үстелге белгілі ұяшықты алады деп аударады.

Бірақ элементтің атом жаппай элементін құрайды? Мүлдем жоқ, элемент ядродағы протондар әлдеқайда іргелі санымен сипатталады. Мұнда ол бөлшек болуы және оң көрсетеді болады ядросының зарядын. ядродағы протондар ретінде көп Атомның электрон «тыныш», сондықтан атомды құрметтей электр бейтарап болып табылады. жауапты айтуынша атомдар ядроларының , және мерзімді кестеде ретпен орналасқан, бірақ олардың салмағы кейде осы заңға бағынады емес. Сондықтан, бар-қоспағанда ауыр атом ретпен кестеде алдында тұр кезде. Ал, сол кінәсін үшін ғана изотоптарының. Табиғат ауыр изотоптар үшін «талап етілетін» Осы элемент үшін көп болды. Бірақ салыстырмалы атомның массалық түрлі изотоптардың санына пропорционалды түсуі мүмкін. ол аз - көп жеңіл, егер атом жаппай, көп болады - ұзақ ауырырақ изотоптардың сипаты, егер жай қойды. Ал парадокс периодтық жүйедегі.

Шын мәнінде, оңайлатылған бірнеше атом массасы деді. Менделеевтің қатысты неғұрлым терең және күрделі заңдар бар. Бірақ олар бөлек мақаланы, бәлкім, біз оларға кейінірек, құрметті оқырман қарастыру оралады талап етеді.