Бірнеше ғалымның күшімен салыстырмалы атом массасы есептелді

Әрбір зат қатты зат емес, ол шағын бөлшектерден тұрады, олар молекулалар. Атомдардың молекулалары. Осыдан бастап белгілі заттар массасы кіретін элементтердің молекулалары мен атомдарын сипаттайтын қорытынды жасай аламыз. Бір кездері Ломоносов өз жұмысының көп бөлігін осы тақырыпқа арнады. Дегенмен, көптеген қызықты натуралистер әрдайым сұрақ туғызды: «Қандай бірлікте молекуланың массасы, атомның массасы?».

Бірақ, бастаушылар үшін біз тарихқа біраз септігін тигіземіз

Бұрын, атомның бірлігі массасына есептегенде, сутегі массасы (H) әрқашан қабылданды. Осыдан кейін барлық қажетті есептеулер жасалды. Алайда көптеген қосылыстар оттегі қосылыстары түрінде табиғатта болады, сондықтан элементтің атомының массасы оттегіге (О) қатысты есептелген. Бұл өте ыңғайсыз, себебі 16: 1 қатынасындағы O: H қатынасын үнемі ескеру қажет болды. Бұдан басқа, зерттеулерде қателіктер коэффициенті анықталды, шын мәнінде бұл 15.88: 1 немесе 16: 1.008 болды. Мұндай өзгерістер көптеген элементтер үшін атомдардың массасын қайта есептеуге себеп болды. 16 массасы үшін, ал H - 1,008 үшін қалдыру туралы шешім қабылданды. Ғылымның одан әрі дамуы оттегіні табиғатының ашылуына әкелді. Оттегі молекуласының 18, 16, 17 массасы бар бірнеше изотоптарға ие екендігі анықталды. Физика үшін орташа мәнге ие бірлік қолдануға болмайды . Осылайша, химиялық және физикада атомдық салмақтардың екі таразы құрылды. Тек 1961 жылы ғалымдар «көміртегі бірлігі» ретінде қолданылатын бірыңғай шкала жасау керек деген қорытындыға келді. Нәтижесінде элементтің салыстырмалы атом массасы көміртегі бірліктеріндегі атомның массасы болып табылады.

Есептеу әдістері

Кез келген зат молекуласының массасы бұл молекуланы құрайтын атомдардың массасынан тұрады. Демек, молекуланың массасы көміртегі бірліктерінде, сондай-ақ атомның массасы арқылы көрсетілуі керек, яғни, Қатысты атом массасы салыстырмалы молекулярлық салмақты ескере отырып анықталады . Белгілі болғандай, Авогадро заңы арқылы молекулада атомдардың санын анықтауға болады. Атомдардың санын және молекуланың массасын біле отырып, сіз атом массасын есептей аласыз. Оны анықтаудың бірнеше жолы бар. 1858 жылы Канницаро газды қосылыстарды құруға қабілетті элементтерге салыстырмалы атом массасын анықтайтын әдісті ұсынды. Алайда, бұл қабілет металдарға тиесілі емес. Сондықтан олардың атом массасын анықтау үшін атом массасының және тиісті заттың жылу сыйымдылығының тәуелділігін пайдаланатын әдіс таңдалды. Бірақ барлық қаралған әдістер атом массасының шамамен шамасын береді.

Элементтің атомдарының нақты массасы қалай есептелді?

Ғылыми зерттеулер көрсеткендей, осы шамамен алынған мәндер дәл анықтай алады. Мұны істеу үшін, бұл мәнді эквивалентпен салыстырыңыз. Элементтің баламасы - элементтің салыстырмалы атом массасының қосылыстардағы валенттілігі. Осыған байланысты әр элементтің дұрыс салыстырмалы атом массасы анықталды.