Гиббс энергиясы дегеніміз не

ашық және жабық типті жүйесінде Риясыз процесі Гиббс энергиясы ретінде белгілі нақты критерийлер, тұрғысынан сипатталады. Ол мемлекеттің функциясы болып табылады. DU Гиббс, термодинамикалық жүйелермен жұмыс, бойымыздағы және энтальпияның арқылы оны алып үлгерді. Гиббс энергиясы, атап айтқанда, риясыз биологиялық процестердің ағынының бағытын болжау және олардың тиімділігі теориялық қол жеткізуге бағалауға мүмкіндік береді.

біз Гиббс қорытындылар екінші қолдансаңыз термодинамикалық заң, сыртқы әсерден жүйесі жоқ тұрақты (Const) қысымы мен температурасы, тек осындай процестерге өздігінен ағынын қолдау болады, салдары, оның тұрақты жеткенде орын мәнге Гиббс энергиясы деңгейін төмендету болып табылады: тұжырымы мынадай болады ең төменгі. Тепе-теңдік кез келген термодинамикалық жүйенің өзгермейтіндігін қуаты (ең аз) деді білдіреді. Сондықтан Гиббс энергиясы изобарических-изотермиялық жүйелерінде ықтимал (тегін энтальпия) болып табылады. ол ең төменгі көрсетілген неге бізге түсіндірейін. Осы тепе Термодинамиканың ең маңызды жорамалдардың бірі болып табылады, бұл факт: температура және қысым өзгермейтін мемлекеттік берілген келесі өзгерістер үшін энергия деңгейін арттыру қажет, және бұл сіз кез келген сыртқы факторларды өзгертуге кезде ғана мүмкін екенін білдіреді.

Letter белгілеу - Г. белгілі энтальпияның және энтропия өнімнің температураның құны арасындағы айырмаға сан жағынан тең. Яғни Гиббс энергиясы мынадай формула арқылы білдіруі мүмкін болып табылады:

G = H - (S * T),

онда S - жүйенің энтропиясы; T - термодинамикалық температура; H - энтальпия. керісінше - жоғарыда келтірілген формула жүйенің энтропиясы назарға жоғары температура ұйымдасқан жүйесінің жай-күйін (бұзылу) және төмен азайтады фактіні қабылдау мақсатында енгізілген.

Гиббс энергиясы, энтальпия, және екеуі де бастап - G немесе H өзгерту арқылы термодинамика жүйенің кейбір функциялар, жатқан химиялық трансформация арқылы сипаттауға болады. берілген болса реакция теңдеуі және Гиббс энергиясы өзгерту, онда ол Термохимиялық класына жатады.

қысым және тұрақты температура болса, осы энергия бойынша ереже Хесса тұжырымдалған мүмкін отырып, бастапқы (негізгі реагент) туралы роман заттардың құру жүйесінде энергия келбеті ешқандай әсері нәтижесінде реакциялар және олардың санын жатқан, өзгереді фактісі әкеледі.

энергетикалық бапта көрсетілген, өйткені айнымалы шама болып табылады, «стандартты Гиббс энергиясы» тұжырымдамасы есептеулерді орындау үшін енгізілді. Бұл мән 298 кДж / моль сан жағынан тең, кез келген химиялық каталог, (өлшемі кез келген басқа да энергия молярлық үшін бірдей екенін ескеріңіз) бар. Бұл мән іс жүзінде кез келген химиялық процесінде өзгерісті есептеу мүмкіндік береді.

барысында Егер химиялық реакция, сыртқы іс-қимыл (жұмыс жүргізіледі), содан кейін Гиббс еркін энергетикалық құндылығы артады, жүйеге қосылады. Мұндай реакциялар endergonic аталады. Тиісінше, жүйе өзі энергия жұмсай отырып, жұмыс істейді, егер, біз ekzergonicheskih көріністеріне туралы айтып отырмыз.

Гиббс энергиясының тұжырымдамасы заманауи химия кеңінен қолдану тапты. Мысалы, полимер синтез қосымша реакция негізделген. Мұндай рәсімдер кейбір бөлшектер бір біріктіріледі, энтропияның мәні төмендейді. формула Гиббс негізделген, ол сыртқы әсері (мысалы, жоғары температура) практикада расталған мұндай экзотермиялық қосымша реакция, төлей алады деп айтуға болады.