Калий карбонаты

сілтілер және қышқыл орта алынған тұздар өзара әлсіз көмір қышқылының бастап (ол аз төзімді болып табылады және тек әлсіз ерітінділерде өмір сүре алады), әйтпесе тиісінше, бикарбонаты және карбонаттар деп аталады. Реакция теңдеулері жазылуы мүмкін: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O және H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. карбонат калий - калий гидрокарбоната, және екінші бірінші кезекпен. Формула қышқылы тұз - KHCO3, және орташа - K2CO3. 138,2 г / моль тең калий карбонатының молярлық массасы. сыртқы келбеті, жанғыш емес, тұз ақ кристалды ұнтақ, еске қайнау нүктесіне жоқ, 891 С температурада балқып, тұз ыдырайды. суда оңай еритін, гигроскопиялық калий карбонаты: 20 ° С температурада 100 мл - 110,5 г, және 100 С температурада - тұз 156 гр. Бірақ спирт немесе ацетон, бұл зат тарата алмайды.

калий деп аталатын калий карбонаты, ескі күндері, сөзі латын атауы «potassa» шыққан. Калий баяғыда адамдарға белгілі көне тұз, бірі болып табылады. Еуропадағы, өткен ғасырдың дейін, калий коммерциялық құндылығы бар ең маңызды химиялық заттардың бірі болды. Ресейде, 1721 жылы Ұлы Петр калий өндіру үшін, монополия құрылды. Қазіргі уақытта Ресей Федерациясының аумағы, сондай-ақ, Армения, Қазақстан, Беларусь, Украина, Түрікменстан, Молдовада, Өзбекстан мемлекетаралық ГОСТ 10690-73 қамтылатын химиялық заттар. Калий үшінші қауіптілік сыныбы заттар ГОСТ 12.1.005-88 сәйкес, шырышты немесе ылғалды тері байланыста тітіркенуі тудырады, қатысты.

сумен калий карбонатының қоспасы, содан кейін оны бұзу кезінде жылу көп, яғни K2CO3 Гидролиз реакциясы экзотермиялық болып табылады, және су әрекет жаңа заттардың қалыптастыру бойынша болса. көмір қышқылының двухосновные тұз Гидролизделген кезең-кезеңмен болып табылады. H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH: Бірінші қышқылы тұз қалыптасады. H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH: Содан кейін, екінші кезең нашар су ыдырауын өзінде қышқылы тұз жалғасуда. калий карбонаты гидролизі, сондай-ақ гидроксил қалыптастыру әлсіз қышқылдар қаражатынан басқа тұздар ОН- иондарының бастап, олардың сулы ерітінділердің рН әрқашан 7 артық, және орта сілтілік болып табылады.

Ресейде 17 ғасырда калий ағаш күлді шаймалау арқылы алынған. ағаш астауларды жылы су күл бүрку, сілтілік ерітінді дайындалды. Бұл шешім, содан кейін отын жанып кірпіш Камин құйылады болды. Калий карбонаты герметикалық оларды қоқыстануын, баррельге өндірілген және төселген сынықтары калий арқылы ошақ түбінде өте тығыз қабаты кристаллизовали. белгілі бір дағдыны талап етілетін, шешуге выпаривали және өрт ұсына алмады. Сондықтан, қолөнер «polivachey» жасөспірімдер тәлім бере бастады, және тек бірнеше жылдан кейін белгілі бір дағдыларды сатып алынған және оның ісінің шебері болуға жұмыс істейді. Мысалы: жанып өрт әрдайым қалыптасқан ақ күл, оның негізгі бөлігі - калий болып табылады. - Бүгін басқа өнеркәсіптік процесін енгізді калий гидроксиді электролизі арқылы алынған өтті : көмірқышқыл газы 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. нәтижесі калий және су болып табылады.

калий карбонаты және сабын шыны өндірісінде қолданылады. Зертханада, ол осындай кальций хлориді немесе өзге де агенттер жағдайларда жұмсақ десиканта ретінде пайдаланылады магний сульфаты, рұқсат етілмейді. Бұл қышқыл қосылыстар кептіру үшін қолайлы емес, бірақ қышқыл қоспалардың төмен мазмұнмен органикалық өнімдерді кептіру үшін пайдаланылуы мүмкін. Карбонат калий пайдаланылады , өрт сөндіру , ол химиялық ұнтақтар және кедергі және жану процесін сөндіруге қабілетті жатады, өйткені, Б сынып. Бұл, мысалы, натрий карбонат ретінде тұздар қарағанда жоғары сөндіру тиімділігін бар натрий сульфаты, натрий фторид немесе натрий гидрокарбонат. жану процестерінің Оның ингибиторлық тиімділігі, сондай-ақ, натрий карбонат, натрий сульфаты, алюминий тотығы және қарағанда жоғары кальций карбонаты. шыны өнеркәсібінде K2CO3 зертхана өндіру (отқа төзімді), оптикалық немесе калий шыны, және одан жасалған бұйымдар дайындау үшін шыны пайдаланылады. Сонымен қатар, химиялық, ауыл шаруашылығы, медициналық және азық-түлік салаларында калий сұраныс.