Қышқылы тұздары

қышқылы бір немесе басқа катион алмастыру барлық сутегі атомдары, тұз деп аталатын мұндай химиялық зат болса. молекуласы металл немесе аммоний тобы әрқашан оң тотығу мемлекет бар және катиондар деп аталады. Қышқыл қалдық анионның деп аталады. периодтық тобы Ia тиесілі металдармен құрылған барлық тұздары, еритін болып табылады. IIa топ металдар құрылады тұздардың ескере отырып, олардың ерігіштігі өзгереді.

Онда орта, көп негiздi қышқылы сутегі молекуласының барлық басқа катион ауыстырылсын болса, сондай-ақ қышқылы тұздары, металл катиондары немесе аммоний қосымша осы оң зарядталған сутегі, егер. Мысал ретінде, қалыпты тұздары келтірді болады:

- магний сульфаты MgSO4;

- алюминий сульфаты Al2 (SO4) 3;

- аммоний фосфаты (NH4) 3PO4;

- натрий карбонаты Na2CO3.

тұздар орта диссоциациялану оң металл катиондары және теріс аниондар қышқылы қалдық жүреді. Задание орташа қышқылымен алынған тұздар және оның қалыптастыру катион атаулары.

Қышқыл тұздар металл немесе аммоний тобы бойынша сутегі ішінара алмастыру арқылы қалыптасады. Осылайша, олар металл, сутегі және қышқыл қалдық тұрады. Олардың қалыптастыру ғана көп негiздi қышқылдардың мүмкін. Мұндай қосылыстар мысалдары:

- натрий гидрокарбонат NaHCO3;

- натрий dihydrogenphosphate NaH2PO4;

- натрий hydrogenphosphate Na2HPO4;

- қышқыл калий сульфаты KHSO4.

олардың қазіргі атауы префикс «гидро» (бір незамещенных сутегі катиондары болса) немесе (екі незамещенный сутегі катиондары бар болса) «дигидро».

NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ: қышқылы тұздарының сулы ерітінділері теріс аниондардың түрінде аниондар, сондай-ақ оң катиондары (металл иондары және сутек) екі түрлеріне ыдыраған жатыр. Гидролиз күшті қышқылдар отырып құрылған қышқыл тұздары, сулы орта кем 7, осы тұздардың демек атауы рН бар. әлсіз қышқылдар (мысалы, сутегі) алынған қышқыл тұздарының гидролизі, шешім, кем дегенде 7 яғни рН бейтарап немесе сілтілік болып табылады.

орташа тұздар артық реакция негізінде қышқылымен металл өзара іс-қимыл нәтижесінде алынған, және басқа да әдістері, қышқыл тұздары дайындау мүмкін болса:

• орташа тұз бар көп негiздi қышқылы. Осылайша алынған натрий hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, суда еритін диаммонийфосфат (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 немесе кальций карбонат: СО2 + СаСО3 + Н2О → Ca (HCO3) 2;

• сілтілік бар көп негiздi қышқылы. Мысалы, Дигидроген алған негізделген барий болып реакция теңдеуі: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. олар толық бейтараптандыру өнімдері болып табылады, өйткені, сілтілік қышқылы тұздары әсер ететін тағы да жоғары тұз алуға болады;

• қышқыл оксиді сілтілік сондықтан алынған кальций карбонаты бар: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Бұл көмірсутектер Периодтық кесте Топтар IIa оңға қаратып, элементтері бар емес екенін белгілі, және қатты көмірсутектер тек топтық Ia элементтері үшін алынған.

Тұз өнеркәсіптің түрлі салаларында кеңінен қолданылады, бірақ оларды пайдалану кейбір жалпы бағыттары жеке ретінде барлық емес. тұз осы түріне қолдану химиялық қосылыстардың қасиеттерін байланысты және экономикалық орындылығы анықталады.

Ауыл шаруашылығында фосфор-аммоний кешенді тыңайтқыш ретінде пайдаланылады Осылайша, мысалы, аммоний hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4. Сонымен қатар, бұл қосылыс өрт сөндіру пайдаланылады: өртке қарсы, олар әр түрлі құрылымдар өңдейді. Сондай-ақ, (NH4) 2HPO4 темекі жекелеген сынып өндірісінде қоспа ретінде қолданылады.

Натрий hydrosulfite түрлі материалдар мен фотосуреттер ағарту үшін пайдаланылады NaHSO3.

Кальций бисульфиты Ca (HSO3) 2 ағаш целлюлоза өндіру үшін құнды шикізат болып табылады.

күкіртті қышқылы, H2SO3, есірткі эпинефрин бөлігі, және молекулалық биология пайдаланылады қышқыл тұздары Bisulfites.

Hydrogensulfates KHSO4 және NaHSO4 натрий калий түсті металлургияда флюс ретінде пайдаланылады.

Гидрокарбонат натрий NaHCO3 - зат, белгілі тұз қышқылы қосылған ең. МЕМСТ 2156-76 баяндалған техникалық талаптарға сәйкес Стерлитамак (компания «ТДҰА») Оның босату. Бикарбонат натрий медицинада және күнделікті өмірде, азық-түлік, химия және фармацевтика салаларында қолданылады.