Авогадро заңы

былайша 1811 жылы, (1776-1856) итальян Химик Amadeo Авогадро тұжырымдалған бұл принципі болып табылады: газдардың бірдей температура мен қысым тең көлемде астында қарамастан олардың химиялық табиғаты және физикалық қасиеттерін, молекулалар саны бірдей болады. Бұл сан физикалық тұрақты молекулалар, атомдар, электрондар, иондар немесе бір моль қамтылған басқа да бөлшектердің санына сан жағынан тең болып табылады. Кейінірек, үлкен қарастырылуы келді эксперименттер саны расталған Авогадро гипотеза, идеалды газдар, Авогадро заңы деп аталады ғылым енген негізгі заңдылықтарын бірі, және оның салдары барлық ұқсас жағдайларда болған жағдайда кез келген газдың мольдік бірдей көлемін алады деген болжамға негізделген, молярлық деп аталатын.

= T кезінде (Self Amedeo Авогадро физикалық тұрақты өте үлкен магнитудасы деп болжануда, бірақ тәуелсіз көптеген тәсілдерін, ғалымның өлімінен кейін, эксперименттік 12 г құрамындағы атомдар саны (көміртек массасы атом бірлігі болып табылады) анықтауға рұқсат немесе газ молярлық көлемі 273,15 K және р = 101,32 кПа) 22.41 литр тең. Тұрақты, әдетте ол ғалым атындағы Н.Ә. немесе кем L. ретінде белгіленеді - Авогадро тұрақтысы, және шамамен, оған тең, 6.022 1023. • Бұл, ол жарық бірдей 22.41 литр көлемде кез келген газдың молекулаларының саны болып табылады газ (сутегі) және ауыр газ (көмірқышқыл газ). Авогадро заңы математикалық білдірді болады: V / N = VM, онда:

• V - газ көлемі;
• N - оның молярлық массасының үшін заттың массасының қатынасы заттың сомасы;
• В.М. - пропорционалдық тұрақты немесе молярлық көлемі.

Amadeo Авогадро Италия солтүстік бөлігінде тұратын асыл отбасына тиесілі. Ол Турин 08/09/1776 дүниеге келген. Оның әкесі - Филиппо Авогадро - Әділет департаментінің қызметкері болды. Тегі ортағасырлық Венециандық диалект заңгер немесе адамдармен өзара лауазымды білдіреді. сол күндері Қалыптасқан дәстүрге сәйкес, лауазымдар мен кәсіптер төмен табыс етті. Сондықтан, 20 жылда, Amadeo Авогадро дәрежесін алды және юриспруденция дәрігер (шіркеу) болды. Физика және математика, ол 25 жыл дербес зерттей бастады. Оның ғылыми жұмыста ол оқыған электр құбылыстарды электрохимия саласындағы және ғылыми зерттеулер. Алайда, ғылым тарихында Авогадро атом теориясын жасау үшін барды өте маңызды қосымша болып табылады: өз өмір сүре алады материяның ең кішкентай бөлшектер (молекулалар) ұғымын енгізді. Ол непрореагировавший, газдар арасындағы қарапайым көлемі қарым-қатынастарды түсіндіруге маңызды болды, және Авогадро заңы ғылымның дамуына үлкен маңызға ие бола бастады және кеңінен тәжірибеде қолданылады.

Бірақ бұл дұрыс емес еді. Кейбір химиктер Авогадро заңы онжылдықтар арқылы дауыс болатын. Итальяндық физика профессор осындай атақты ұрып және Berzelius, Dalton, Дэви ретінде ғылыми органдарына танылған оппоненттер. ол H2O рекордтық болмауы тиіс, және HO немесе Н2О2 сезініп-ақ олардың қателер, су молекуласының химиялық формуласы туралы ұзақ дауларды әкелді. Тек Авогадро заңы құрылымын құру көмектесті су молекулаларының және басқа да қарапайым және күрделі заттар. O2, H2, Cl2, N2: Amedeo Авогадро қарапайым элементтерін молекулалардың екі атомы тұрады деп мәлімдеді. Cl2 + H2 → 2HCl:. Ол сутегі және хлор арасындағы реакция, хлорлы сутегі қалыптастырылатын болады нәтижесі, сондай-ақ жазуға болады шығатыны, Н2 бір молекуласы, HCl түрінде екі молекулалар бір молекуласы Cl2 реакция. HCl алады көлемі, яғни олар жалпы көлеміне тең болуы керек, реакция компоненттері енген әрбір екі мәрте көлемі болуы тиіс. Тек 1860 жылдан бастап, белсенді Авогадро заңы және оның салдары мүмкіндік шынайы құндылықтарын орнатуға жасалған қолданылған атом салмағын кейбір химиялық элементтердің.

оның негізінде жасалады негізгі қорытындылардың бірі, Идеал газдың күйін сипаттайтын теңдеу болды: P • В.М. = R • T, мұнда:

• В.М. - молярлық көлемі;
• P - газ қысымы;
• T - абсолютті температура, К;
• R - газ әмбебап тұрақты.

Авогадро заңының салдары ретінде біріктірілген газ заң. материалды тұрақты салмағы (р • V) сияқты көрінеді / T таңда = N • R = Const, және оның жазу формасы: бір мемлекет тарапынан газ өту кезінде (p1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 есептеулерді береді (2 индексімен) басқа (индексі 1 көрсетілген).

Авогадро заңы және эксперименттік анықтау үшін жол ашады екінші маңызды қорытындыға әкелді молекулалық массалар газ тәріздес күйдегі көшуде емес разлагается сол заттардың. M1 = m2 • D1:

• M1 - бірінші газ молярлық массасы;
• M2 - екінші газ молярлық массасы;
• D1 - ауада немесе сутегі орнатылған бірінші газ, салыстырмалы тығыздығы (сутегі: - тиісінше, сутегі және ауа молярлық массасы D1 = М1 / 2, 2 және 29 әуе D1 = М1 / 29,).