Калий ерекшеліктері. калий құрылымы. қосылыстар калий

Бұл мақалада физика және химия тұрғысынан калий сипаттамасы беріледі. Осы ғылым бірінші материалдар мен сыртқы механикалық қасиеттерін зерттеу. Екінші - бір-бірімен өздерінің өзара іс-қимыл - бұл химия. Калий - мерзімді кестеде он тоғызыншы элементі есебінен. Ол тиесілі сілтілік металдар. Бұл мақалада Бұл ең белсенді металдардың бірі болып табылады саналады және формула калий Е, және басқа да заттармен, оның мінез-құлық және т.б.. D. болады. Химия - осы және басқа да элементтер зерттеумен айналысады ғылым. 8-сынып зерттеу кіреді Бейорганикалық заттардың және олардың қасиеттері. Сондықтан, бұл мақала студенттерге пайдалы болады. Сондықтан бастайық.

физиктер тұрғысынан калий ерекшеліктері

Бұл қалыпты жағдайында қатты күйде қарапайым зат болып табылады. Балқу нүктесі алпыс үш градус Цельсий. температура жеті жүз алпыс бір градустан жеткенде сол белсенді металл қайнаған. нысанасы күміс-ақ түсті. Бұл металл жылтырлығы бар. калий тығыздығы текше сантиметр сексен алты жүзден грамм. Бұл өте жеңіл металл болып табылады. калий формуласы өте қарапайым - бұл молекула түрінде емес. Бұл материал жақын бір-біріне ұйымдастырды және кристалдық торы бар атомдар тұрады. моль отыз тоғыз грамм тең калий атом массасы. Оның қаттылығы өте төмен болып табылады - ол оңай ірімшік сияқты, пышақпен кесуге болады.

Калий және химия

өте жоғары химиялық белсенділігі бар химиялық элемент - калий бастау. Тіпті ол дереу қоршаған заттармен реакцияға бастайды ретінде, мүмкін емес сыртта сақтаңыз. Калий - бірінші тобына жатады химиялық элемент және периодтық төртінші кезеңі. Ол металдардың тән барлық қасиеттері бар.

қарапайым заттармен өзара іс-қимыл

Бұл оттегі, азот, күкірт, фосфор, галоген (йод, фтор, хлор, бром) қамтиды. мақсатында, олардың әрқайсысымен калий өзара іс-қимылды қарастыру. оттегімен өзара іс-қимыл тотығу деп аталады. Барысында осы химиялық реакция екі бөліктен мөлшерде металл оксиді қалыптастыру, нәтижесінде бір төрт бөліктен молярлық оттегі және калийден тұтынады. 4K + O2 = 2K2O: Бұл реакция реакция теңдеуі мынадай білдірді болады. Кезде калий жану жарқын күлгін жалын байқауға болады. Сондықтан, бұл реакция калий анықтау үшін жоғары сапалы болып саналады. галогендер бар реакциялар химиялық элементтердің атаулары сәйкес аталады: ол йодталған, фторлау, хлорлау, Бромдау болып табылады. екі түрлі заттардың атомдары бір біріктірілген, өйткені бұл өзара, қосымша реакция аталған болуы мүмкін. Мұндай процесс мысал, онда қалыптасқан металл хлориді нәтижесінде калий және хлор арасындағы реакция болып табылады. бірінші және бір секунд екі моль - бұл реакция жүзеге асыру үшін осы екі компоненттерді қабылдауға тиіс. нәтиже калий қосылыстар екі моль болып табылады. 2K + = SІ2 2KSІ: Бұл реакция осы теңдеулер арқылы көрінеді. азот бастап ашық ауада жану кезінде калий қосылыстар бере алады. Осы реакция кезінде осы өзара іс-қимыл нәтижесінде, екі бөліктен мөлшерде нитрид калий сияқты, бір алты бөліктен молярлық металдар және азот тұтынады. 6K + N2 = 2K3N: Бұл келесі теңдеумен көрсетіледі болады. Бұл қосылыс кристалдық-жасыл, қара болып табылады. қарау фосфор металмен бірдей қағидаты бойынша өзара ұшырамаған. біз моль фосфор моль калий үш сүйелдер алатын болсақ фосфиды алу. P = 3K + K3R: Бұл химиялық реакция реакция теңдеу түрінде жазуға болады. Сонымен қатар, сол арқылы гидрида қалыптастыру, сутегі, өзара қабілетті калий. 2K + H2 = 2 кН: мұндай теңдеу жылы мысалдар ретінде берілуі мүмкін. Барлық тіркелу реакция тек жоғары температурада қатысуымен жүреді.

күрделі заттармен өзара іс-қимыл

химия тұрғысынан калий сипаттамасы және тақырып қарастыруды қамтиды. калий әрекеттеседі заттар дау су, қышқылдар, тұздар, оксидтер. Олардың барлық металл әртүрлі жауап саналады.

Калий және су

Бұл химиялық элемент онымен күшпен әрекеттеседі. Бұл гидроксиді және сутек қалыптастырады. біз калий және су екі сүйелдер алатын болсақ, онда біз сол соманы алуға калий гидроксиді және сутек бір моль. 2H2O = 2K + 2KOH = H2: Бұл химиялық реакция келесі теңдеумен білдірді болады.

қышқылдарымен реакциялары

калий жылдан бастап - белсенді металл, ол оңай олардың қосылыстары жылғы сутегі атомдары ығыстыратын отыр. Мысал қарау және тұз қышқылын астында зат арасындағы орын алады реакция болады. оны жүзеге асыру үшін екі калий сүйелдер, және сол мөлшерде қышқылы қабылдауға тиіс. нәтижесі болып табылады калий хлориді сутегі екі моль және - - бір моль. Бұл процесс осындай теңдеу жазылған болуы мүмкін: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Және калий оксиді

металдардың бейорганикалық қосылыстардың осы топтан ғана елеулі жылыту әрекеттеседі. металл атомы оксиді пассивті қосымша құрайтын болса, біз осы бапта туралы айтып, реакция алмасу, шын мәнінде, бар. біз олардың өзара нәтижесінде Cuprum оксидінің моль калий екі сүйелдер алуға Мысалы, егер саналады химиялық элемент тотығы және таза Мыс бір моль дайындаған болуы мүмкін. Бұл теңдеу түрінде көрсетілуі мүмкін: 2K + CuO = K 2 O + Cu. экспонат күшті калий қасиеттерін азайту Бұл жерде.

базасымен өзара

Калий электрохимиялық сериясы қызметпен оған оң орналасқан металл гидроксиді, өзара қабілетті болып табылады. Бұл жағдайда, сондай-ақ, оның қысқарту қасиеттерін көрсетеді. біз барий гидроксиді моль калий екі сүйелдер алуға Мысалы, егер, нәтижесінде алмастыру реакция біз осындай калий екі моль мөлшерде гидроксиді және таза барий (моль) сияқты заттарды алуға - бұл тұнба. химиялық өзара іс-қимыл атынан келесі теңдеумен салыстырылуы мүмкін: 2K + Ba (OH) 2 2KOH + Ba =.

тұздарымен реакцияға

Бұл жағдайда, калий, әлі күнге дейін күшті азайту агент ретінде өз қасиеттерін көрінеді. атомдары химиялық астам пассивті элементтері болып табылады ауыстыру, бұл таза металл алуға мүмкіндік береді. қосылған кезде, мысалы, алюминий хлориді калий үш молей екі моль мөлшерінде, осы реакция нәтижесінде калий хлориді үш моли және алюминий екі сүйелдер алу. төмендегідей теңдеумен осы процесті білдіруге: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

майлар бар реакция

топтың кез келген органикалық материалға калий қосу болса, ол сондай-ақ, сутегі атомдарының бірін ығыстырып. Мысалы, субъект-стеарин калий стеараты және қалыптасқан сутегімен металл араластыру арқылы. нәтижесінде материалдық сұйық сабын өндіру үшін пайдаланылған. Осы калий тән және басқа да заттар аяқталады оның өзара кезде.

калий қосылыстарының пайдалану және

Осы жұмыста қаралады барлық металдар сияқты өнеркәсіпте көптеген процестерді үшін қажет. калий негізгі пайдалану химия өнеркәсібінің кездеседі. Арқасында оның жоғары реакциялық, сілтілік металл және айқын қалпына келтіру қасиеттері, ол көптеген өзара үшін реагент және әртүрлі заттарды өндіру ретінде пайдаланылады. Сонымен қатар, калий қорытпалар мазмұны ядролық реакторларда салқындатқыш ретінде пайдаланылады. Сондай-ақ, осы мақалада қарастырылған, металл электротехника өз қолдану табады. жоғарыда аталған барлық Сонымен қатар, ол өсімдіктер үшін тыңайтқыштар негізгі компоненттерінің бірі болып табылады. Сонымен қатар, оның қосылыстары салалардың алуан түрлі пайдаланылады. Осылайша, алтын калий цианида өндірудің кеннен бағалы металдарды қалпына келтіру үшін реагент ретінде қызмет етеді, ол қолданылады. шыны өндірісінде пайдаланылатын калий карбонаты. химиялық элементтер қарастырылады фосфаттар тазалау агенттері мен ұнтақтарын барлық түрлерін компоненттері болып табылады. матчта берілген металл хлората бар. элементтің ескі камера бромиді үшін пайдаланылатын фильмдер өндірісінде. Өзіңіз білетіндей, ол жоғары температуралы ортада калий бромирования арқылы алуға болады. медицина химиялық элементтің пайдаланды хлорлы. сабын қабылдау - стеараты және тоң беттен басқа туынды.

металл дайындау

Қазіргі уақытта калий екі негізгі жолмен зертханаларда өндірді. Origin - көп химиялық белсенді калий қарағанда натрий гидроксиді, оны қалпына келтіру. Екінші - натрий арқылы, сондай-ақ, хлориді оны алу. натрий ретінде калий гидроксиді бір моль қосылған болса натрий гидроксиді және таза калий бір моль қалыптасады. KOH + Na = NaOH + C. тең молярлық пропорцияда металл хлориді мен натрий аралас екінші типті реакция үшін: төмендегідей реакция теңдеуі болып табылады. Нәтижесінде, мұндай материалдар сол қатынасы ас тұз және калий ретінде қалыптасады. Осы химиялық өзара іс-қимылды білдіру үшін осы реакция теңдеуі арқылы болады: KSІ + Na NaCl + К =

калий құрылымы

химиялық элементтің Atom, сондай-ақ барлық басқа да, оның айналасында бұру протондар мен нейтрондардың және электрон, бар өзегі тұрады. электрондардың саны әрдайым ядро ішіндегі протондар санына тең. кез келген электрон сусымалы немесе атомға қосылды, онда ол бейтарап болуды тоқтатқан және ион айналады. катиондары мен аниондардың: Олар екі түрлі болады. Бірінші оң заряд бар, ал екінші - жоқ. атомға электрон қосылды болса, ол анионның айналады, ал электрондардың кез келген оның орбитаға қалған болса, бейтарап атомы катион болып. калий бастап Менделеев, тоғыз, және химиялық элементтің ядросы протондар сәйкес реттік нөмірі үстел бірдей. Сондықтан, біз ядросының айналасында электрондар тоғыз лақтыруға деген қорытынды жасауға болады. протондар саны, құрылымы қамтылған атом химиялық элементтің атом жаппай реттік нөмірден шегеру арқылы анықталуы мүмкін. Сондықтан біз калий ядродағы протондар жиырма бар деген қорытынды жасауға болады. Бұл мақалада қарастырылады ретінде, металл төртінші кезең тиесілі, ол қозғалыста әрқашан электрондар, біркелкі орналасқан, онда төрт Орбита бар. төмендегідей калий схемасы болып табылады: бірінші орбитаға екі электрон, екінші бар - сегіз; сондай-ақ үшінші, соңғы кезде, төртінші, орбитада бір ғана электрон айналады. оның соңғы Орбита толығымен толтырылған жоқ, сондықтан ол Орбита ортақ болуға өткен олардың электрондарды тудыратын, кез келген басқа атомдар қосылу ұмтылады - Бұл металл химиялық қызметінің жоғары деңгейін түсіндіреді.

Қайдан табиғатта бұл элементті табуға болады?

ол планетада өте жоғары химиялық белсенділігі бар жылдан бастап таза күйінде табылды ешқашан. Ол тек қосылыстар түрлі бөлігі ретінде қарастыруға болады. салмақтық үлесі жер қыртысында калий 2,4 пайызды құрайды. калий жатады ең көп таралған пайдалы қазбалар, - бұл Salvini және карналлит. NaCl • KCl: бірінші мынадай химиялық формуласы бар. Бұл түстер салалары және түрлі түсті кристалдар көптеген тұрады. калий хлориді және натрий қатынасы, сондай-ақ қоспалардың болуына байланысты ол, қызыл, көк, қызғылт, қызғылт компоненттер болуы мүмкін. Екінші минералды - карналлит - мөлдір, көгілдір, бозғылт қызғылт немесе бозғылт-сары кристалдар ұқсайды. KCl • MgCl2 • 6H2O: төмендегідей Оның химиялық формуласы болып табылады. Бұл кристалды ылғалдауға болып табылады.

дене, белгілері болмауы және артық калий рөлі

Ол, натрий бірге жасушалардың су-тұз тепе-теңдікті қолдайды. Сондай-ақ, мембраналардың арасында жүйке импульсін беру қатысады. Сонымен қатар, ол ұяшыққа қышқыл-сілтілік тепе-теңдікті және тұтастай алғанда бүкіл ағзаның реттейді. Ол, метаболизмге қатысады ісіну пайда, цитоплазмасында бір бөлігін алдын алады - металл тұз - оның шамамен елу пайызы. дене калий жетіспейді деп негізгі көрсеткіштері, мұндай гидроцефалия, жүйке жүйесінің жұқаруы мен бұзылуы, тежелуі реакция және жад құнсыздану ретінде аурудың пайда ісіну отыр. Сонымен қатар, микроэлементтер жеткіліксіз мөлшері теріс жүрек-қан тамырлары және бұлшық ет жүйесі әсер етеді. уақыт өте ұзақ мерзімге Калий тапшылығы инфаркт немесе инсульт себеп болуы мүмкін. Бірақ салдарынан ағзадағы калий артық үшін ішек жарасына дамуы мүмкін. калий қалыпты мөлшерін алуға, оның қуатын теңестіру үшін, ол бар қандай өнімдер білу қажет.

қаралатын микроэлементтер жоғары мазмұнмен Азық-түлік

Біріншіден, ол осындай кешью, жаңғақтар, фундук, жаңғақ, бадам сияқты, жаңғақтар ғой. Сондай-ақ, үлкен сома картоп болып табылады. Әрі қарай, калий сияқты мейіз, кептірілген өрік, қара өрік ретінде кептірілген жемістер қамтылған. Осы элементтің және қарағай жаңғақтар бай. үрме бұршақ, бұршақ, жасымық: Сондай-ақ, жоғары концентрациясы бұршақ байқалады. Ламинария, сондай-ақ бай химиялық деректер элементі. үлкен мөлшерде белсенді элементі бар әлі күнге дейін басқа өнімдер, көк шай және какао бар. Сонымен қатар, жоғары концентрациясы және ол осындай авокадо, банан, шабдалы, апельсин, грейпфрут, алма сияқты көптеген жеміс болып табылады. Көптеген жарма қаралатын Микроэлемент бай. Бұл, ең алдымен, арпа және бидай және қарақұмық болып табылады. ақжелкен және Брюссельская жылы, сондай-ақ калий көп. Сонымен қатар, ол сәбіз және қауын табылған. Пияз және сарымсақ саналады химиялық элемент саны айтарлықтай бар. Жұмыртқа, сүт және ірімшік, сондай-ақ калий жоғары мазмұны сипатталады. орташа адамға химиялық элементтің Күнделікті нормасы үш бес грамға дейін.

қорытынды

Осы мақаланы оқығаннан кейін, ол калий өте маңызды химиялық элемент болып табылады деген қорытынды жасауға болады. Ол химия өнеркәсібінің көптеген қосылыстар синтездеу үшін қажетті болып табылады. басқа да көптеген салаларда, сондай-ақ пайдаланылған. Сондай-ақ, ол адам ағзасына үшін өте маңызды болып табылады, сондықтан үнемі және азық-түлік істеу үшін қажетті мөлшерде болуы тиіс.