Тотығу дәрежесін анықтау үшін қалай

Барлық химиялық заттар ең кішкентай бөлшектер молекулалар, тұрады. Олар электр бейтарап болып табылады және байланысты атомдар, тұрады ковалентті байланыстары. валенттік деп аталатын сілтемелер белгілі бір санын қалыптастыру молекулалардың химиялық элементтердің атомдарының қабілеті. химиялық облигациялар теориясының пайда болуына және дамуына байланысты бұл ұғым елеулі өзгерістер ұшырады және қазір негізінен дидактикалық мақсатында пайдалануға ешқандай айқын ғылыми түсіндіру, бар және жиі тотығу дәрежесі анықталған болды. молекуласы болса - ең кішкентай бөлшектердің материал болып табылады, атом ең кішкентай бөлінбейтін бөлшектер химиялық элемент болып табылады. Atom, сондай-ақ оның орталығында электр бейтарап бөлшектердің тұратын негізгі оң протон тапсырды, және айналасында электрондар бұлт (теріс зарядталған) бар. Сондықтан, бұл электрондардың ядросы теріс заряд оң заряд теңестіру кездеседі. тотығу дәрежесін анықтау үшін қалай түсіну үшін, және ол қажет нақты заттардың молекулаларының құрылымын қарастыру.

сутегі және хлор арасындағы хлорлы сутегімен (HCl) бір молекуласы, электрондардың бір ортақ жұп бар. А сутегі атомы бір протон және бір электрон бар. H: Cl хлор атомы 17 протон мен электрон 17 бар, сыртқы қабығы электрондардың тығыздығы жеті электрондардың бір осылайша электрон жұбын қалыптастыру сутегі атом электрон бірікті. H2S екі сутек атомы бар электрондардың молекуласы күкірт атомы 2 бөлісті жұп қалыптасады: H: S: мысалы элементі тотығу дәрежесін анықтау үшін қалай Х., хлор және HCl молекуласының сутегі және сутегі күкірт молекуласы H2S жылы? Валенттік молекуласы облигациялар немесе электрондық жұп құрылған сомасының түсінік береді, бірақ олардың ығысу көрсетпейді.

Ол молекуласының атомдары электрондарды ең elekrootritsatelnomu атомға ішківедомстволық электрондық жұп біріктіріледі деп болжанып отыр. HCl сутегі және хлор, ол ең электроотрицательных өйткені хлор ауысады байланыс, бастауға болады. Осылайша, сутегі плюс 1-ге тең тотығу дәрежесі, хлор, ал - молекуласы H2S жылы минус 1. Әрбір сутегі атомы өз кезегінде екі облигациялар бар бір күкірт атомы, байланыс енеді. Бұл жағдайда екі электрон жұптары күкірт атомы ауысты. Сондықтан, сутегі плюс тотығу дәрежесін 1 тең, және күкірт атомы - минус 2. тотығу агент, мысалы, HCl, H2S, О2, N2, Na, Ag, Si дәрежесін қалай анықтауға болады? зат молекулалар немесе атомдар тұрады және олар электр бейтарап болып қарапайым немесе күрделі заттың тотығу, әрқашан 0 болып табылады. молекуласының элементтің тотығу дәрежесін табу, осы сүйене.

хлорноватистая қышқылының мысалда Cl атомы үшін тотығу дәрежесін анықтау қалай қарауға болады. HClO молекуласының, кез келген басқа заттар молекуласының сияқты, сутегінің тотығу плюс 1 сипатталады (гидридов қоспағанда) әрқашан, және оттегі әрқашан - (барий тотығы мен оттегі фтор қоспағанда) тотығу минус 2. молекуласы жоқ заряды өзі болғандықтан, біз теңдеуін жазуға болады (1) + + х (- 2) 0. Бұл теңдеу шешілуі тиіс =: - (1) - (-2) = (+1) х = 0 осылайша, ол хлорноватистая қышқылының бір молекуласы Cl тотығу дәрежесін екен плюс 1. тең бұл мысал кез келген молекуласының белгілі бір элементтің тотығу дәрежесін анықтау жолын көрсетеді. Біріншіден, белгілі мәндері элементтері валенттілігін ұйымдастырылған немесе тотығу дәрежесін өзгерте емес, ол.

Осылайша, тотығу жазу үшін пайдаланылатын шартты құны (молекуласы атомның ресми заряд) деп аталады реакция теңдеулерін түрлі заттардың тотығу немесе төмендеуіне байланысты. Бұл мән толығымен химиялық элементтердің электроотрицательных молекулаларының қарай ығысып электрондардың жұп, санын тең. тотығу символы атомы астам жазылады. Бұл жазба кез келген заттың бір молекуласы белгілі бір элементтің тотығу дәрежесін анықтау қалай көрсетеді. Мысалы, рекордтық (Na + 1Cl-1) тұз молекуласы натрий тотығу дәрежесі плюс 1 деп түсіну керек болып, минус 1, және хлор, осылайша: (+1) + (-1) = 0 пернесін молекуласы калий перманганаты (K + + 7O-24 1 миллион) плюс 1 калий марганец плюс 7, оттегі минус 2, яғни: (+1) + (+7) + 2 • (-2) азот қышқылының 0. молекуласының = (H + + 5O-23 1N) плюс сутегі 1, азот плюс оттегі минус 2 5, және бүкіл молекуласы электр бейтарап болып табылады: (+1) + (+5) + 3 • (-2) молекулада 0 пернесін = азотты туралы қышқылы азот плюс 3 оттегі минус 2 (H + 1N + 3о-22) плюс сутегі 1, молекуласының заряды, содан кейін нөлге тең, өйткені: (1) + (3) + 2 • (-2) Мысалы 0 пернесін =, азот осы атомы (бір бірлігінің аралықпен) 5-плюс немесе минус 3 түрлі тотығу мемлекеттерде түрлі заттар болуы мүмкін екенін көруге болады.