Аммиак не? Формула қасиеттері және аммиак

Аммиак - құрама тірі ағзалар үшін азот маңызды көзі болып табылады, және әр түрлі салаларда қолданыс тапты. оның қасиеттері қандай, аммиак не? Ашығын айтайық.

аммиак қандай: негізгі сипаттамалары

Аммиак (нитрид арнасы) - сутегі азот қосылыстары, химиялық формуласын NH _{3 бар.} молекуласының пішіні азот атомы болып шыңы, оның тригональная пирамида, еске түсіреді.

Аммиак газ жоқ түсі бар, бірақ нақты өткір иіс бар. аммиак тығыздығы ауаның тығыздығы қарағанда шамамен екі есе аз. 15 ^о С температурада, ол 0,73 кг / м ^3. қалыпты жағдайда сұйық аммиак тығыздығы 686 кг / м ^3. заттың молекулалық массасы - 17,2 г / моль. аммиак ерекшелігі суда оның жоғары ерігіштік болып табылады. 700 көлемі - Осылайша, 0 ° С температурада 20 ° С температурада су көлемі шамамен 1200 көлемінің мәні жетеді. Ерітінді «аммиак - су» (аммиак, су) басқа, сілтіні салыстырғанда аздап сілтілі реакция және әділ бірегей қасиеті бар: тығыздығы арттыру концентрациясы төмендейді.

аммиак өндіруге қалай?

адам ағзасында аммиак не? Ол азот алмасуының ақырғы өнімі болып табылады. кем улы зат - несепнәр (карбамид) түрлендіру үшін бауыр үлкен бөлігі.

азот бар органикалық қосылыстардың ыдырау қалыптастырған табиғи ортада аммиак. өнеркәсібінде пайдалану үшін алынған синтетикалық зат болып табылады.

өнеркәсіптік және зертханалық жағдайда аммиак дайындау

азот және сутегі каталитикалық синтез өндірілетін өнеркәсіптік аммиак:

2NH3 + Q. → N ₂ + 3H ₂

зат алу процесі 500 ° С температурада және 350 атм қысыммен жүзеге асырылады. пайдаланылатын кеуекті темір катализатор ретінде. нәтижесінде аммиак салқындату арқылы жойылады. жауап жоқ азот пен сутегі синтез қайтарылады.

зертханалық жағдайда, аммиак тұратын қоспасын қыздыру әлсіз негізінен дайындалды аммоний хлориді мен әк әк:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

қосылыс Дренаж дайын әк және натрий гидроксиді қоспасынан арқылы беріледі. Жеткілікті құрғақ аммиак, натрий онда металды және кейіннен дистиллят еритін дайындаған болуы мүмкін.

Қайда аммиак пайдаланылады?

сутегі нитриді өнеркәсіптің түрлі салаларында кеңінен қолданылады. оның үлкен сомалар үшін пайдаланылады азот қышқылын өндіру полимерлері, hydrocyanic қышқылы, натрий, аммоний тұздары, және химиялық өндірістің басқа түрлері және әр түрлі тыңайтқыштар (несепнәр, аммоний нитраты, және т.б.).

жібек, жүн және мақта сияқты тазалау және бояу сияқты маталар үшін пайдаланылатын аммиактың жеңіл өнеркәсіп қасиеттері. болат өнеркәсібінде, ол азот бар үсті қабатымен Қаныққан қаттылық болат арттыру үшін пайдаланылады. мұнай-химия өнеркәсібі сутегі нитрид пайдаланып қышқыл қалдықтары бейтараптандырылды.

Байланысты олардың термодинамикалық қасиеттеріне, сұйық аммиак тоңазытқыш жабдықтарды, хладагент ретінде пайдаланылады.

сутегі нитрид ерітінді (аммиак) т.б., медицина қызметкерлері қолынан емдеу үшін, ынталандыру құсу, қалған адамның есін жиғызу үшін медицинада пайдаланылатын жәндіктер шағуы, және.

аммиак Кейбір химиялық қасиеттері

Нитриді сутегі салыстырмалы түрде жоғары химиялық белсенділігі сипатталады және көптеген заттармен әрекеттеседі болады.

аммиак тиісті аммоний тұз беруге қышқылдармен әрекеттеседі кезде. Осылайша, мысалы, азот қышқылымен реакция арқылы қалыптасады аммоний нитраты :

NH ₄ NO ₃ → NH ₃ + HNO _3.

HCl өзара іс-қимыл кезінде хлорлы аммоний қалыптасады:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Аммоний тұздары суда ыдырағанда және металл тұздары тән қасиеттері бар, қатты кристалдық заттар болып табылады. аммиак реакция кезінде пайда қосылыстар және күшті қышқылдардың шешімдері аздап қышқыл реакция бар.

Байланысты азот атомы үшін белсенді сутегі нитриді reductant болып табылады. қыздырылған кезде оның Манифесттен қасиеттерін азайту. оттек атмосферасында өртеп кезде, ол азот және су түзеді. оттегімен реакцияға катализаторлар қатысында қамтамасыз азот тотығы. Нитриді сутегі оксидтерінен металл етіп қалпына келтіру мүмкіндігі бар.

қауіпті жарылғыш заттар - азот галогениды қалыптастыру аммиак реакция галогениды. карбонды қышқылдар және олардың туындылары нитрид сутегі нысаны амидтер реакция. (1000 ° С) көмір реакциялар мен метан ол синильной қышқылы береді.

азот атомы әрқашан үш сутегі атомдарының байланыс болып табылады: металл иондары тән ерекшелігі бар амин кешендер, аммиак, ammoniates немесе (Комплексті қосылыс) қалыптастыру бастап. бояйтын заттардың күрделі өзгерістердің нәтижесінде. Осылайша, мысалы, көк шешім мыс сульфаты сутегі нитрид Сонымен бірге қарқынды көк-күлгін түсті иемденеді. амин кешендерін Көптеген жеткілікті тұрақтылықты ие. олар қатты түрінде дайындалған болуы мүмкін Осыған байланысты.

сұйық аммиак иондық емес және полярлы органикалық және бейорганикалық қосылыстар екі-ақ еритін болып табылады.

санитария сипаттамалары

Аммиак төртінші тиесілі қауіп класына. 0,04 - ауаның елді мекендерде жол берiлетiн шектi ең көп бір жолғы концентрациясы (ШРК) 0,2 мг / м ^3, орташа болып табылады. Жұмыс аймағы әуе аммиак мазмұны 20 мг / м ³ қарағанда жоғары болмауы тиіс. мұндай концентрациясында иіске зат сезініп емес. ол / м³ 37 мг басталады Бекітілген адам olfaction. аммиак иісі, рұқсат етілген шектері аэромобильді анықтау айтарлықтай асып, бұл дегеніміз, киіз Яғни, егер.

адам ағзасына әсері

Адамға әсер тұрғысынан аммиак не? Ол токсикантов. Ол өкпе ісінуінің және жүйке жүйесінің зақымдануы әкелуі мүмкін тұншықтыратын және Нейротропные әрекет, ингаляциялық улану асыруға қабілетті зат жатады.

теріге әсер тітіркендіргіш аммиак буы, көздің және тыныс алу органдарының шырышты. жұлдыру тітіркенуі көрінеді, онда заттың концентрациясы, куб бір 280 мг құрайды. метрлік көз - текше метр 490 мг. метрлік. әуе нитриде сутегі мөлшеріне байланысты ангина орын алуы мүмкін, жөтел, көздің ауыруы, шамадан тыс слезотечение, роговица, көру жоғалту химиялық күйік тыныс еңбек. Кезде КО бір 1,5 г аммиак мазмұны. улы өкпе ісінуі дамиды сағатына метрлік. мүмкін Тері қызаруы, қышыма, жағу және дерматит сұйық аммиак және (жоғары концентрациясы), оның шешімдерінің жанасқанда. сұйытылған нитриді су өткізгіш булану кезінде жұтып жылу бері үсу түрлі градус мүмкін.

аммиак улану белгілері

улану деректер уытты заттарды т.б. табалдырығын есту төмендеуі, жүрек айнуы, айналуы, бас ауыруы және тудыруы мүмкін. Атап күшті қозу, бред жылы мінез-құлық өзгерістер бар. кейбір жағдайларда симптомдары көрінісі үзік болып табылады. Олар біраз уақыт тоқтатып, содан кейін жаңартылған күш түйіндеді мүмкін.

назарға аммиак ұшырау барлық ықтимал салдарын ескере отырып, ол зат жұмыс істеу кезінде сақтық шараларын қабылдауға және ауада шоғырлануын аспауы маңызды болып табылады.