Азот оксиді (I, II, III, IV, V): жылжымайтын мүлік, дайындау, қолдану

кіріспе

біз мұқият химиялық элементтердің Д. И. Менделеев периодтық кестеде азот қарасақ, онда біз ол айнымалы валенттілігі бар екенін байқаймыз. Бұл азот оттегімен бірнеше екілік қосылыстар түзеді дегенді білдіреді. Олардың кейбіреулері жақында ашылған, және кейбір болатын - ұзындығы мен енін барланған. нашар, орнықты және азот оксиді бар. осы қосылыстардың әр химиялық қасиеттері, олардың зерттеу, кем дегенде бес азот оксидтерінің ретінде қарастырылуы тиіс, алайда кезінде, өте әр түрлі. Яғни олар туралы ғой мен бүгінгі мақалада талқыланатын болады.

Азот оксиді (I)

Формула - N ₂ O. Кейде азот, азот шала тотығы, азот тотығы немесе газ күлкі oksonitridom қоңырау мүмкін.

қасиеттері

қарапайым жағдайларда тәтті иісі бар түссіз газ ұсынылған. Ол суға, этанол, эфир, және күкірт қышқылын тарата алады. gazobrazny оксиді моновалентные азот 40 атмосферадан қысыммен бөлме температурасына дейін қызады, онда ол түссіз сұйықтық жиналады. Бұл nesoleobrazuyuschy оксиді қалпына агент ретінде реакция өзін қыздыру және көрсететін кезінде ыдырайтын.

қабылдау

Бұл оксиді кезде қызған құрғақ қалыптасады аммоний нитраты. оны дайындау үшін тағы бір тәсілі - қоспаның жылу ыдырау «+ сульфаминовая азот қышқылы».

қолдану

ингаляциялық анестезияға арналған көлік құралы ретінде пайдаланылады, азық-түлік өнеркәсібі қоспалар E942 ретінде осы тотығы біледі. оған сондай-ақ, ішкі жану қозғалтқыштарының техникалық сипаттамаларын жақсартады.

Азот оксиді (II)

Формула - NO. Ол азот тотығы, азот тотығы және nitrosyl түбегейлі атауларының астында орын

қасиеттері

қалыпты жағдайларында, ол суда нашар еритін түссіз газ түріндегі бар. Ол сұйытылған қиын, бірақ қатты және сұйық мемлекеттерде, осы зат көк түсті. Бұл оксиді атмосфералық оттегімен тотығады мүмкін

қабылдау

алуға Оның өте оңай, ол азот және оттегі қоспасымен ^{C °} 1200-1300 дейін қызады қажет. зертханалық жағдайда, ол бірнеше эксперименттер дереу қалыптасады:

• мыс және 30% азот қышқылы ерітіндісінің реакциясы.
• реакция темір хлориді, бойынша натрий нитриті және тұз қышқылын.
• азотты және hydriodic қышқылдарының реакция.

қолдану

Бұл жылғы азот қышқылы заттардың бірі болып табылады.

Азот оксиді (ІІІ)

Формула - N ₂ O _3. Сондай-ақ, ол азот ангидриді және азот sesquioxide деп атауға болады.

қасиеттері

түссіз газ - қалыпты жағдайында стандартты сияқты, көк түсті сұйық болып табылады. Таза оксиді ғана қатты күйде бар.

қабылдау

Ол 50% азот қышқылы және үш валентті мышьяк қатты оксидінің (ол крахмал ауыстыру, сондай-ақ мүмкіндігі бар) өзара арқылы қалыптасады.

қолдану

зертханада осы материалмен дайындалған азот қышқылы және оның тұздары.

Азот оксиді (IV)

Формула - NO _2. Сондай-ақ, ол азот диоксиді газ деп аталады немесе қоңыр болуы мүмкін.

қасиеттері

соңғы атауы оның қасиеттері біріне сәйкес. Осы тотығы кейін қоңыр немесе қызыл-сарғыш, сұйық немесе газ нысанын бар. Ол жоғары реакциялық сипатталады.

қабылдау

Бұл оксиді қорғасын нитраты термиялық ыдырау кезінде азот қышқылын және мыс реакцияға, сондай-ақ өндірілетін болады.

қолдану

Ол күкірт және сұйық тотыққан азот қышқылын шығарады отын және аралас жарылғыш.

Азот оксиді (V)

Формула - N ₂ O _5. Бұл атаулар азот шала пентоксидті нитратының немесе азот nitroila ангидридін астында пайда болуы мүмкін.

қасиеттері

Ол ұшпа және өте betsvetnyh кристалдардың нысанын бар. Олар 32,3 ^С температурада балқытылған мүмкін

қабылдау

Бұл оксиді бірнеше реакциялардың қалыптасады:

• бесвалентті фосфор қышқылы азот оксиді дегидратация.
• астам Өткізгіштігі құрғақ хлор күміс нитратының.
• азот оксиді tetravalent озон реакциясы.

қолдану

Өйткені, оның таза түрінде оның төтенше тұрақсыздық қолданылмайды.

қорытынды

химия жылы, азот оксидтерінің тоғыз бар, жоғарыда осы элементтің классикалық қосылыстар ғана болып табылады. басқа төрт - бұл қазірдің өзінде аталған, тұрақсыз заттар ретінде, болып табылады. уыттылығы жоғары - Алайда, олардың бәрі бір мүмкіндіктің біріктіреді. Жақын өнеркәсіптік химиялық зауыттар адам тірі денсаулығының нашарлауына атмосфера қорғасын азот тотықтарының шығарындылары. улы өкпе ісінуінің, қан орталық жүйке жүйесінің және шығын бұзылуы, себептері - - түптеу гемоглобин осы заттардың кез келген улану белгілері. Сондықтан азот оксидтерінің отырып мұқият болу керек, және көп жағдайда қорғану құралдарын пайдалану.