Базасын химиялық қасиеттері

Негіздері екі негізгі құрылымдық компоненттерінің кешенді қосылыстар болып табылады:

1. Gidroksogrupp (бір немесе бірнеше). Демек, жолда, және осы заттардың екінші атымен - «гидроксидтері».
2. металл атомы немесе аммоний иондық (NH4 +).

Атауы негіздері оның компоненттерін екі аттары үйлестіре шыққан: мысалы, кальций гидроксиді, Мыстан жасалған гидроксиді, күміс гидроксиді, т.б ...

Жалпы ереже базалық қалыптастыру ғана ерекшелік қарастырған жөн , аммоний гидроксиді gidroksogrupp металл және аммоний катион (NH4 +) қосылды емес кезде. Бұл зат еруі аммиак суда бар жағдайда өндіріледі.

біз негіздерін қасиеттері туралы айтатын болсақ, ол сәйкесінше, дереу бірлігіне тең деп gidroksogrupp валенттілігі кету керек, молекуласы осы топтардың саны реактивті металдар ие қандай валенттік байланысты болады. бұл жағдайда мысалдары осындай NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, сондай формуласы заттар бола алады.

біз туралы айтатын болсақ физикалық қасиеттерін қатты заттар ең түрлі түстер болып табылады - негіздер, ол қоспағанда жоқ, олардың барлығы айта кету керек. gidroksogrupp моновалентные металдармен байланысты болған жағдайларда, суға әдетте құрылған оңай еритін базасы, барлық басқа жағдайларда суға нәтижесінде базалық реакция іс жүзінде ерімейді. суда оңай еритін, кім, сілтілер деп аталады. Олар химиялық тері және шырышты үшін коррозиялық қауіпті заттар болып табылады. моновалентные металдар Сонымен қатар, сілтілік және деп аталатын сiлтiлiк-жер металдар қалыптастыру - мысалы, осындай барий, стронций ретінде.

Химиялық қасиеттері ерімейтін негіздер осы қосылыстар негізгі немесе екенін іс жүзінде өтірік амфотерлі гидроксидтері. қышқылдар сілтілер, қышқылдар экспонаты белгілері өзара іс-қимыл, сондай-ақ сілтілік ұстай, және керісінше олардың соңғы жауап береді. Сипаттар ерімейтін негіздер кеңінен жарық және пайдаланылады ауыр өнеркәсіп.

Химиялық қасиеттері негіздері қышқылдар, тұздар, басқа да негіздер, сондай-ақ олардың қолданылу көрсеткіштер олардың реакциясы көрініс. оларды шешу белгілі бір көрсеткіш бойынша жұмыс істеуге, егер Атап айтқанда, сілтілік анықтауға болады. Бұл жағдайда, ол айтарлықтай өз түсін өзгерту болып табылады: мысалы, лакмус ақ көк түске, және фенолфталеина - таңқурай.

қышқылдармен өзара пайда негіздерінің химиялық қасиеттері, реакция белгілі бейтараптандыру әкеледі. аралас кезде қышқыл қалдықтарын қосылу металл атомдары, бір тұз қалыптастыру, gidroksogrupp және сутегі иондарының осындай реакция мәні, суға айналады. бейтараптандыру реакция, бұл реакция, өйткені ол сілтілік де қышқылы де бар кейін деп аталады.

Тән химиялық қасиеттері негіздерін көрінеді және тұздардың олардың реакция. Бұл реакция еритін тұздар сілтілік ғана келіп атап өткен жөн. Осы заттардың құрылымдық ерекшеліктері, сол үшін реакция жаңа, әдетте ерімейтін, базасын жаңа тұз әкеледі.

жылу - Соңында, негіздер химиялық қасиеттері әдемі оларға жылу әсері кезінде өздерін танытуға. сілтілік қоспағанда, қыздырған кезде өзіне жүргізеді өте тұрақсыз Мұнда, белгілі бір эксперименттер жүргізу, ол, ақыл, бұл іс жүзінде барлық негіздер ұстағанымыз қажет. Олардың басым көпшілігі дерлік бірден тиісті тотығы және суға ыдырайды. біз осындай күміс және сынап сияқты базалық металдар алуға болса, қазірдің өзінде бөлме температурасында ірітуге бастау ретінде, қалыпты жағдайда олар, алынуы мүмкін емес.