Су диссоциациялану қандай?

диссоциациялану ерекше жағдайда (материя ыдырау процесі үлкен бөлшектер - молекулалық иондар немесе радикалдар - ұсақ бөлшектер үшін) бар электролиттік диссоциациялану болып, бейтарап молекуласы ерітіндіде электролит (полярлық еріткіш молекулаларының әсері арқылы) зарядталған бөлшектердің бөлуге белгілі, оған сәйкес: катиондар және аниондар. Бұл қабілеті түсіндіреді ерітінділер электролит электр жүргізу.

әлсіз және күшті: ол екі топқа барлық электролиттер бөлісуге шешті. олар жеткілікті төзімді болып табылады және іс жүзінде ешқандай иондардың диссоциировать бері су, әлсіз электролиттер үшін Ажыраған молекулалардың шағын мөлшерде сипатталады су диссоциациялану жатады. Таза (ұқыпты) су нашар электр тогы жүргізеді. Бұл салдарынан оң полярланған сутегі атомдары теріс полярланған электронды конвертке салыстырмалы түрде шағын оттегі атомы енгізіледі молекуласының өзі, химиялық табиғаты болып табылады.

электролит күші мен әлсіздігі сипатталады диссоциациялану дәрежесін (а көрсетілген, осы саны жиі 0-ден 100% -ға білдірді, немесе 0-ден 1 бірлік фракциялар отыр) - иондар ыдырайтын қабілеті, яғни тасалау үшін бөлшектердің арасында сынған бөлшектер санының арақатынасы. Полярлық әрекет осындай қышқылы және базалық тұздары ретінде заттар су молекулаларының толық иондары диссоциировать. H2O протон Н + немесе гидроксил тобына ОН- ішіне ыдырағаннан кейін су молекулаларының диссоциациялану. теңдеу түрінде электролит қазіргі Диссоциациялану Егер: арқылы (OH N2O↔N ++, және су диссоциациялану есептік дәрежесі екі нысандарда ұсынылуы мүмкін, ол арқылы теңдеу: M = K ++ A-, содан кейін су диссоциациялану теңдеуін білдіруі мүмкін протон немесе гидроксильді топтардың нәтижесінде концентрациясы шоғырлануы нәтижесінде): α = [H +] / [H2O] немесе α = [OH -] / [H2O]. сомасы α қосылыстар химиялық табиғаты бойынша ғана емес, әсер, бірақ ерітінді концентрациясы немесе температура болғандықтан, ол (ойдан) айқын туралы диссоциациялану дәрежесін айтуға үйреншікті болып табылады.

Бейімділігін молекулалар су, соның ішінде әлсіз электролиттер, KD ретінде айқындалуы мүмкін, негізінен тұрақты диссоциациялану (атап айтқанда, іс тепе-теңдік константасы) сипатталады иондардың, диссоциировать. Осы мәнді есептеу үшін, бастапқы материалдар алынған массаларының арасындағы ара орнатады бұқаралық іс-қимыл, заңы. су электролиттік диссоциациялану - алайда сутегі протондар мен гидроксил топқа су молекулалары бастап ыдырау, диссоциациялану константасы теңдеулер арқылы көрінеді: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Су саны тұрақты болып табылады және 25 температурада, тек температураға тәуелді, KD = 10-16 • 1,86.

су молярлық массасын біле (18 грамм / моль), және Ажыраған молекулалардың концентрациясы ұмыт қалдырады және 1000 г бір 1 дм3 су массасын ескере отырып, = 1000 / 18.0153 [H2O] судың 1 дм3 undissociated молекулалардың концентрациясын есептеуге болады = 55,51 моль / дм3. - = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14 [H +] • [OH]: Содан кейін, диссоциациялану константасы теңдеуі протондар және гидроксильді топтардың өнім концентрациясын табуға болады. шешу қышқылдылығын анықтайды протондардың (сутегі иондарының) концентрациясын, және гидроксильді топтардың концентрациясын алынған нәтижесінде құндылығы квадрат түбірін алу кезінде тең: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

25 ° С температурада сутегі концентрациясы протон немесе гидроксильді топтардың концентрациясы 1 • 10-7 құндылықтарын ерекшеленеді, сондықтан, - Бірақ табиғатта мұндай Таза су басқа заттармен (осы шешім түрлі электролиттер факт суға) негiзiнде онда ерітілген газдарды немесе су ластану себебі болуына жоқ. Яғни, мұндай су диссоциациялану ретінде ғана емес, процесс туындаған байланысты су қышқылдығы болып табылады. сутегі индексі сутегі иондарының концентрациясы (рН) теріс логарифм теріс өкілеттіктер нөмірлері қиын пайдалануға ретінде, ол, су және сулы ерітінділердің қышқылдық немесе сілтілік бағалау үшін енгізіледі. рН 7 ≠ жүзінде, таза су рН 7, бірақ, әрине, таза су емес, және су диссоциациялану басқа еріген электролиттердің ыдырағаннан бірге ағып, рН мәні 7-ден кем немесе одан жоғары болуы мүмкін, яғни су үшін.