Қалыптастыру, Орта білім және мектеп
Галогендер: физикалық қасиеттері, химиялық қасиеттері. галогендер қосылыстарының пайдалану және олардың
асыл газдар сол мерзімді кестеде галогендер. Периодтық тобының 7 енгізілген осы бес улы металл элементтері. Бұл фтор, хлор, бром, йод және астат қамтиды. астат радиоактивті және тек қысқа ғұмырлы изотоптарды бар болғанымен, ол йод ретінде өзін және жиі галогендер саналады. галоген элементтері жеті валентті электрондар болғандықтан, ол толық октет қалыптастыру тек бір қосымша электрон қажет. Бұл тән емес металдардан басқа топтары қарағанда оларды әлдеқайда белсенді етеді.
Жалпы сипаттамасы
Галогендер бір атомды молекула (X Галогендік болып X 2 түрін) қалыптастыру - еркін жасушаларының ретінде нысаны-тұрақты болуы галогендер. атомды молекулалар Байланыс неполярной, және бір коваленттік. галогендер химиялық қасиеттері олардың оңай ең элементтерімен қосылыстар мүмкіндік береді, сондықтан олар табиғатта байланыспаған түрінде табылған ешқашан. Фтор - ең белсенді галоген және астат - кем.
Барлық галогендер тобының Мен ұқсас қасиеттері бар тұздар құрайды. Осы қосылыстардың жылы, галогенангидридтерi -1 (-, Br - мысалы, Cl) заряды бар анионның галоида ретінде қатысып отыр. -id Ending галоидтелген аниондардың куәландырса; мысалы CL - «хлориді» деп аталатын.
тотыққан металдар - Сонымен қатар, галогендер химиялық қасиеттері олардың агенттер тотықтырғыш ретінде әрекет етуге мүмкіндік береді. Галогендік қатысуымен Ең химиялық реакциялар - су ерітіндісінде тотығу-тотықсыздану. Галогендер жылы немесе азот көміртек бар жалғыз облигациялар құрайды , органикалық қосылыстардың тотығу (CO) дәрежесі -1 тең болып табылады. органикалық қосылыстар атом галогена ковалентті байланысты сутегі атомы ауыстырады кезде, Halo префикс жалпы мағынада қолданған, немесе префикстер fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- мүмкін - нақты галогендер. Галоген элементтері полярлық ковалентті бір облигациялармен двухатомных молекулалардың қалыптастыру үшін тоғысты қарым-қатынаста бола алады.
Хлор (Cl 2) бірінші галоген, содан кейін кем, 1774 жылы ашылған болатын йод (I 2), бром (Br 2), фтордан (F 2) және астат (1940 YG өткен табылған, At) ашылды. атауы «галоген» грек түбір hal- ( «тұз») және -gen ( «нысаны») алынған. Бірге, бұл сөздер галоген тұздар қалыптастыру металдармен әрекеттеседі атап фактісі, «тұз түзуші» білдіреді. Галит - тас тұз, натрий хлориді (NaCl) тұрады, табиғи минералды атауы. Соңында, үйде қолданылатын галоген - тіс пастасы, хлор дезинфекцияланады ауыз сумен, йод бар Фторидтің және Қалқанша безінің гормондары дамуына ықпал етеді.
химиялық элементтер
Фтор - атомдық нөмірі 9 элементі, элементтік фтор бірінші 1886 г жылы ашылған F. белгіленеді балқытқыш қышқылы оны оқшаулау арқылы.. тегін күйінде ол, фтор атомды молекулалар (F 2) түрінде бар және жер қыртысының, ең көп таралған галоген болып табылады. Фтор - периодтық ең электроотрицательных элементі. бөлме температурасында, бозғылт сары газ. Фтор, сондай-ақ салыстырмалы түрде шағын атом радиусы бар. Оның CO - -1 оның тотығу мемлекеттік нөлдік болып табылатын қарапайым атомды мемлекет қоспағанда. Фтор өте химиялық белсенді және гелийден (Ол), неон (Ne) және аргон (Ar) басқа барлық элементтерімен тікелей өзара іс-қимыл. H 2 O шешім, балқытқыш қышқыл (HF) әлсіз қышқыл болып табылады. жоғары электроотрицательных фтор Дегенмен, оның electronegativity қышқылдығын анықтау емес; HF байланысты фторлы ион (рН> 7) негізгі болып табылады, бұл шын мәнінде әлсіз қышқыл болып табылады. Сонымен қатар, фторлы өте қуатты антиоксиданттар шығарады. Мысалы, фтор инертті газ ксенон жауап және күшті антиоксидантты ксенон дифторида (XEF 2) қалыптастырады болады. фтор көптеген бағдарламаларда.
Хлор - атомдық нөмірі 17 және химиялық символы Cl элемент. г 1774 жылы ашылған. тұз қышқылы, оны ажырата. оның элементтік мемлекет ол атомды молекула Cl 2 қалыптастырады. Хлор бірнеше SB -1, 1, 3, 5 және 7 бөлме температурасында шамы жасыл газ бар. екі хлор атомдарының арасындағы қалыптасады облигациялық, әлсіз болғандықтан, Cl 2 молекуласы байланысты жасасуға өте жоғары мүмкіндігі бар. Хлор хлоридтер деп аталады тұздар, қалыптастыру металдармен әрекеттеседі. Хлорид иондарының теңіз суын құрамындағы ең мол иондары. 35 Cl және 37 Cl: хлор, сондай-ақ, екі изотоптар бар. Натрий хлориді барлық хлоридтер ең қарапайым қосылым болып табылады.
Бром - атомдық нөмірі 35 және символы Br бар химиялық элемент. Ол бірінші бастауыш бром түрінде 1826 жылы ашылған болатын атомды молекула, Br 2. бөлме температурасында, ол қызыл-қоңыр сұйықтық болып табылады. Оның CO - йод астам белсенді -1, + 1, 3, 4 және 5-бром, бірақ хлор кем белсенді болып табылады. Сонымен қатар, бром изотопты екі 79 Br және 81 Br бар. Бром жүреді тұздар түрінде теңіз суда еріген бромиді. Соңғы жылдары, әлемде бромиді өндіру, өйткені оның қолжетімділігін айтарлықтай өсті, және ұзақ өмір берді. Басқа да галогендер бром және тотықтырғыш ретінде ол өте улы болып табылады.
Йод - атомдық нөмірі 53 және символы I. бар химиялық элемент йод тотығу бар: -1, +1, +5 және +7. Бір атомды молекуласының, Мен 2 түрінде бар. бөлме температурасында қатты зат күлгін болып табылады. Бірінші 1811 жылы ашылған 127 I., балдырлар және күкірт қышқылының көмегімен - йод бір тұрақты изотоптар бар. Қазіргі уақытта, йод иондар теңіз суда оқшауланған болады. жеке сульфенилиодиды пайдаланған кезде йод суда жақсы еритін емес екендігіне қарамастан, оның ерігіштігі ұлғайтылуы мүмкін. Йод Қалқанша безінің гормондары өндірісінде тарту, ағзадағы маңызды рөл атқарады.
Астат - атомдық нөмірі 85 және символы кезде бар радиоактивті элемент. Оның мүмкін тотығу мемлекеттер -1, 1, 3, 5 және 7-а атомды молекула болып табылады ғана галоген. қалыпты жағдайда, металл қатты материал қара астында. Астат өте сирек элементі болып табылады, сондықтан аз ол туралы белгілі. Сонымен қатар, астат бұдан былай бірнеше сағат қарағанда, өте қысқа жарты өмірі бар. синтез нәтижесінде 1940 жылы алынған. Бұл йод ұқсас деп астат деп саналады. Сипаттаған металл қасиеттері.
Төмендегі кестеде галоген атомдары құрылымын, электрондардың сыртқы қабатының құрылымын көрсетеді.
галоген | электрон конфигурациясы |
фтор | 1s 2 2s 2 2p 5 |
хлор | 2 3s 3p 5 |
бром | 3D 10 4s 2 4p 5 |
йод | 4D 2 10 5s 5p 5 |
астат | 4f 14 5D 10 6S 2 6p 5 |
Мұндай құрылымы галогендер ұқсас физикалық және химиялық қасиеттері электрондар сыртқы қабаты туғызады. Алайда, бұл элементтер мен байқалады айырмашылықтарды салыстыру кезінде.
Мерзімді қасиеттері галоген тобы
Галогенді қарапайым заттардың физикалық қасиеттері элементінің реттік санын ұлғайту өзгерді. жақсы сіңіру және нақтылау үшін, біз сізге бірнеше үстелдер ұсынамыз.
тобында балқу және қайнау нүктелері (F галогендер 1. Кесте. Физикалық қасиеттері: балқу және қайнау нүктесі галоген Ерігіш Т (с) Қайнау Т (с) фтор -220 -188 хлор -101 -35 бром -7,2 58,8 йод 114 184 астат 302 337 ядро мөлшері артады (F 2-кесте: галоген. Физикалық қасиеттері: атом радиусы галоген ковалентті радиусы (PM) Ion (X -) диапазоны (PM) фтор 71 133 хлор 99 181 бром 114 196 йод 133 220 астат 150 сыртқы валенттік электрондар жақын ядросы орналасқан жоқ болса, оларды жою үшін оған энергия көп қажет етпейді. энергияны көп деңгейлері бар, өйткені Осылайша, сыртқы электрон лақтырылған үшін қажетті энергия, элементтер тобының төменгі бөлігінде соншалықты жоғары емес. Сонымен қатар, жоғары энергия иондалу элементі металл емес сапасын көрсету туғызады. металл қасиеттері иондалу энергиясы азаяды, өйткені йод және астат шоу дисплейді (<уақытта мен Br Кесте 3. галогендер. Физикалық қасиеттері: ауаның иондалуы энергетикалық галоген иондалу энергиясы (кДж / моль) фтор 1681 хлор 1251 бром 1140 йод 1008 астат 890 ± 40 бірте-бірте төмен деңгейде арттыру энергетикалық деңгейлері бар атом артып валенттік электрондардың саны. Электрондар біртіндеп алыс өзегі болып табылады; бір-біріне тартылатын Осылайша, ядросы және электрондар емес. онда скрининг өсуі. Сондықтан Electronegativity (
Кесте 4. галогендер. Физикалық қасиеттері: electronegativity галоген electronegativity фтор 4.0 хлор 3.0 бром 2.8 йод 2.5 астат 2.2 уақыт атом мөлшері артады бастап, электронды ұқсастық, әдетте, (B
Кесте 5. Affinity галогендік электрондардың галоген Electron ұқсастық (кДж / моль) фтор -328,0 хлор -349,0 бром -324,6 йод -295,2 астат -270,1 Галогенді Реактивтік (
галоген екілік қосылыстар басқа, аз электроотрицательных элементімен ұшырамаған кезде галоид қалыптасады. Сутегі галогениды HX түрін қалыптастыру галогендер әрекеттеседі: сутегі галогениды оңай галогеноводородных (балқытқыш, бромистоводородной, hydroiodic қышқылы) қалыптастыру суда. Осы қышқылдардың қасиеттері төменде келтірілген. - (вод) + H 3 O + (вод) HX (вод) + H 2 O (л) → X: мынадай реакция кезінде пайда қышқылдары. HF қоспағанда, күшті қышқылы қалыптастыру үшін барлық сутегі галоид. Қышқылдық көтереді галогеноводородных қышқылдар: HF Балқытқыш қышқыл шыны және белгілі бір органикалық фторидтер ұзақ уақыт ою болады. Ол фтор өзі жоғары electronegativity бар, өйткені, HF әлсіз галогеноводородных қышқылы екенін қисынсыз көрінуі мүмкін. Дегенмен H-F облигация өте әлсіз қышқылдың, нәтижесінде өте күшті болып табылады. Қарым-қатынас қысқа облигациялар ұзындығы және үлкен диссоциациялану энергиясын анықталады. барлық сутегі галогенидов HF қысқа қосылу ұзындығын және ірі облигациялық диссоциациялану энергиясын бар. Галоген оксо қышқылдары сутек атомдарының, оттегі және галоген бар қышқылдар болып табылады. Олардың қышқылдығы құрылымын талдау арқылы анықтауға болады. Галоген oxoacids төменде келтірілген: оттегі атомы байланған осы Протон қышқылдар әрқайсысында, сондықтан облигация салыстыру протон пайдасыз ұзындығы. басым рөл electronegativity жерде атқарады. Қышқылдық орталық атомға кеден оттегі атомдарының саны артады. галогендер негізгі физикалық қасиеттері қысқаша келесі кестеде көрсетілген болады. (Бөлме температурасында) зат жағдайы галоген келбеті қатты йод күлгін астат қара сұйық бром Красновато газ тәріздес фтор бозғылт сары-қоңыр хлор жасыл бозғылт Түс қозғалған электрондардың тудыратын молекулалардың көрінетін жарық галогендер сіңіру нәтижесі болып табылады. Фтор күлгін жарық сіңіріп, және, демек, ақшыл сары түсті болып көрінеді. Йод, керісінше, сары жарық сіңіріп және ол (сары және күлгін - қосымша түстер) күлгін көрінеді. Галоген түсті арттыру кезеңімен қараңғы болып. жабылған ыдыстар сұйық бром және қатты йод түсті газ ретінде байқауға болады, оның буымен бірге тепе-теңдік. түсті астат белгісіз болғанымен, ол байқалады үлгі сәйкес қараңғы йод (T. E. Қара) болуы тиіс деп саналады. Сіз сұраған болса, қазір,: «галогендер физикалық қасиеттерін сипаттаңыз,» сіз айтуға болады. тотығу дәрежесі жиі орнына пайдаланылады «галогендер валенттілігі.» Әдетте, -1 тең тотығу мемлекеттік. галоген басқа оттегі немесе галоген байланысты Бірақ, егер ол басқа мемлекеттерге кетуі мүмкін: оттегі -2 С.Б. басымдыққа ие. бірге көп электроотрицательных атомды кеден екі түрлі атомдар галогена жағдайда басым және CO алады -1. Мысалы, йод хлориді (ICL) СО хлор -1, +1 және йод болып табылады. Хлор, сондықтан CO -1 тең, йод артық электроотрицательных болып табылады. bromic қышқылы (HBrO 4) оттегі тең бар -8 (-2 х 4 = -8 атом). Сутегі жалпы тотығу саны +1 бар. осы екі құндылықтар қосу CO береді -7. соңғы қосылыс ЕБ нөлге тең болуы тиіс болғандықтан, CO жеті бром болып табылады. Бұл ережеден үшінші ерекшелік оның CO нөлге тең элементтік түрінде (X 2), жылы галоген тотығу дәрежесі болып табылады. галоген CO қосылыстарындағы фтор -1 хлор -1, +1, +3, +5, +7 бром -1, +1, +3, +4, +5 йод -1, +1, +5, +7 астат -1, +1, +3, +5, +7 Electronegativity уақыт арттырады. периодтық оның жағдайына куә ретінде Сондықтан, фтор, барлық элементтердің ең жоғары electronegativity бар. 2 2s 2 2p 5 1s оның электрондық конфигурациясы. фтор басқа электрон тисе, төтенше P орбитальдар толық толтырылған және толық октет құрайды. фтор жоғары electronegativity бар болғандықтан, ол оңай көрші атомдар жылғы электронның таңдауға болады. Бұл жағдайда фторлы (сегіз валенттік электрондар бар) инертті газ isoelectronic және оның барлық сыртқы орбитальдар толтырылған. Бұл күйде, фтор әлдеқайда тұрақты болып табылады. Табиғатта, галогендер аниондар бар, сондықтан еркін галогендік электролиз арқылы немесе антиоксиданттармен арқылы тотығу өндіріледі. Мысалы, хлор, натрий хлоридінің ерітіндісін гидролиздеу арқылы жасалады. галогендер және олардың әр түрлі қосылыстардың пайдалану. Бейорганикалық химия. Сутегі + галогендер
галоген oxoacids
материяның пайда болуы және мемлекеттік
түсіндіру келбеті
құрамаларында галогендер тотығу дәрежесін
Неге фтор әрқашан -1?
галогендер дайындау және пайдалану
Similar articles
Trending Now