Натрий карбонаты, натрий гидрокаркорбаты - ең қызықты

Химия - бізді қоршап тұрған процестер мен құбылыстардың көпшілігін түсіндіретін қызықты ғылым. Сонымен қатар, бұл құбылыстар шәйнекті шайда немесе заттардың гидролизінде қарапайым ерітумен шектелмейді, бұл көбінесе өндірістік процестің негізі болып табылады, сонымен бірге тірі ағзаның қатысуынсыз органикалық заттарды құру сияқты күрделі. Басқаша айтқанда, химия - бұл бізді қоршаған құбылыстардың көпшілігінің тұрғысынан өмір ғылымы. Химия барлық қышқылдар, негіздер, сілтілер және тұздар туралы айта алады. Соңғылардың бірі кейінірек талқыланады - натрий карбонаты. Натрий карбонатымен байланысты барлық заттарға қарап, химиялық формуламен бастап, өнеркәсіпте және өмірде қолдануды аяқтаймыз.

Натрий карбонаты, оның формуласы мынадай түрде жазылған: Na2CO3 - көмірқышқыл қышқылының тұзы, ол сондай-ақ көмір қышқылының натрий тұзы немесе сода күлі деп аталады. Бұл зат иісі жоқ және өте жағымсыз дәмі бар кішігірім дәндерден тұратын қарапайым ақ ұнтаққа ұқсайды. Ол көп мөлшерде адам ағзасына түссе, асқазан-ішек жолының ауыр улану мен жарасына әкелуі мүмкін. Құрылымдық формула төмендегідей: натрийдің екі атомы оттегі атомдары бар бір электронмен (бір атомға бір оттек) байланысқан, оттегі атомдары бір байланыс арқылы көміртек атомына байланады, ал көміртек, өз кезегінде төрт (екі жұп) электронмен Оттегі атомы бар. Осылайша, келесі қызықты көріністі көреміз: натрий атомдары +1 зарядтары бар оң иондарға айналады, оттегі атомдары теріс және -2 заряд алады, ал төрт электроннан тұратын көміртегі +4 деп есептеледі. Осылайша, натрий карбонаты, керісінше, оның молекуласы кейбір жерлерде полярлықты көрсетеді.

Сондай-ақ, NaHCO3 химиялық формуласы бар, натрий гидрокарбонаты бар, ол денеге кірсе, улануды тудыруы мүмкін. Натрий гидрокарбонаты металдармен натрийге қарағанда белсенді болады, ал натрий қалпына келтіріледі. Бұл тұз сонымен бірге белсенді металдың сілтімен өзара әрекеттесе алады, ал натрий азаяды. Егер осы тұздың гидролизі жүзеге асырылса, онда натрий гидроксиді күшті сілтілі екендігін және көмірқышқыл қышқылының әлсіз табиғат екендігін ескеру керек, сондықтан база алдымен сыртқа шығады және сынақ түтігінде сілтілік орта бар, ол фенолфталеинмен Тұз қызыл түсті).

Егер химиялық қасиеттері бикарбонаттың химиялық қасиеттерінен ерекшеленбейтін натрий карбонаты туралы айтатын болсақ, егер балқыманың электролизі және тұздың ерітіндісі орындалса, онда олар үшін «мінез-құлық» бірдей болады. Келіңіздер, қарастырайық.

Натрий карбонатының балқымасының электролизі карбонатты ион мен екі натрдың молярлық шығарылуына әкеледі. Егер осы тұздың ерітіндісінің гидролизін жүзеге асыратын болсақ, біз келесі суретті түсіреміз: анодта сутегі төмендейді, катодта гидроксид тобы, соңында карбонатты анион және екі молекуласы натрий қалады.

Сондай-ақ, натрий карбонатының күшті қышқылдар, мысалы, азот, тұз қышқылдары немесе күкірт қышқылдары сияқты заттармен әрекеттесетінін атап өтуге болады . Көміртегі қышқылы қалпына келтіріледі, ол дереу суға және көміртегі диоксидіне немесе көміртегі диоксидіне ыдырайтын және натрий карбонатына қосылатын қышқыл тұзын алады.

Шамамен сол суретті сіз еритін қоссаңыз (және басқа ешкім болмаса, онда реакция болмайды!) Мықты қышқылдың тұзы, бірақ реакция өнімдері газға, шөгінділерге немесе суға әкелуі керек.